【題目】下列有關晶體的說法正確的是(

A.原子晶體中一定不含分子間作用力

B.離子晶體中一定只含離子鍵

C.分子晶體中一定含化學鍵

D.金屬晶體的熔沸點一定高于分子晶體的熔沸點

【答案】A

【解析】

A.原子晶體是由原子構成的,相鄰原子間存在共價鍵,原子晶體中一定不含分子間作用力,故A正確;

B.離子晶體中一定含離子鍵,也可能含有共價鍵,如銨鹽等,故B錯誤;

C.稀有氣體是分子晶體,相鄰原子間存在分子間的作用力,不含有化學鍵,故C錯誤;

D.金屬晶體的熔沸點不一定高于分子晶體的熔沸點,如汞的熔點比碘單質(zhì)的熔點低,故D錯誤。

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共11.2L,質(zhì)量為18 g

(1)求兩種氣體的物質(zhì)的量之和是________。

(2)求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量__________。

(3)求兩種氣體的體積分別是多少。______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖。請回答:

(1)步驟①和②的操作名稱是________________

(2)步驟②中判斷加入碳酸鈉是否過量的方法是_____________________

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止__________________,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時,應___________________________________

(3)猜想和驗證:

猜想

驗證的方法

現(xiàn)象

結論

猜想:固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

___________

猜想成立

猜想:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無白色沉淀

猜想不成立

猜想:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,__________

__________________

猜想成立

(4)寫出“猜想”中對應的化學反應方程式:______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液可能含有AgNO3NaCl、Na2CO3Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質(zhì)是( )

A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧,它能加速人體衰老,被稱為生命殺手,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是( )

A.作氧化劑B.作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮和硫的氧化物有多種,其中SO2NOx都是大氣污染物,對它們的研究有助于空氣的凈化。

1研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)  K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________(用ΔH1ΔH2表示);平衡常數(shù)K=______(用K1K2表示)

2為研究不同條件對反應()的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl210min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3molL-1min-1,NO的轉(zhuǎn)化率α1=_______。其他條件保持不變,若反應()在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”“=”)。

3汽車使用乙醇汽油可減少石油的消耗,并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3 NaNO2 已知常溫下NO2-的水解常數(shù)Kh=2×10-11 molL-1。 常溫下某NaNO2HNO2混合溶液的pH=5,則混合溶液中c(NO2-)c(HNO2)的比值為_________。

4利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽極的電極反應式為_______________。在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體N2,同時有SO42-生成。該應的離子方程式為___________________。

5某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3Ksp=5.48×10-7,飽和亞硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 molL-1。將0.1 mol L-1BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中,_____(填、不能)生成BaSO3沉淀,原因是_______________________________(寫出推斷過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應,生成22 g C和一定量的D;現(xiàn)將16 g A與70 g B混合,充分反應后,生成2 mol D和一定量的C,則D的摩爾質(zhì)量為__________。

(2) 標準狀況下,0.5molH2和 O2的混合氣體所占的體積為________。

(3)8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

(4)14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

(5)將4gNaOH溶于__________g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20:1,若測得該溶液的密度為1.1g/cm3,則該溶液中c(Na+)為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:

R—NO2R—NH2;

③苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關系圖:

1A是一種密度比水________(”)的無色液體;A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是________________________。

2的所有反應中屬于取代反應的是________(填字母),屬于加成反應的是________(填字母)。

3B中苯環(huán)上的二氯代物有________種同分異構體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在探索苯結構的過程中,人們寫出了符合分子式“C6H6的多種可能結構(如圖),下列說法正確的是

A. 1~5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3

B. 1~5對應的結構均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1~5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1

D. 1~5對應的結構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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