10．在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為3：2，分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比；質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有相同的原子數(shù)．

解答 解：相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，則二者的物質(zhì)的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；
根據(jù)N=nNA可知，分子個(gè)數(shù)之比與物質(zhì)的量成正比，則二者分子數(shù)之比=3：2；
等質(zhì)量的臭氧和氧氣含有等質(zhì)量的O原子，則含有氧原子個(gè)數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)之比為1：1，
故答案為：3：2；3：2；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再灼燒，若有燒焦羽毛氣味，則為真羊毛衫．
②食：水是人類(lèi)生存的必需物質(zhì)．在凈水過(guò)程中，明礬作為混凝劑；氯氣或漂白粉作為殺菌消毒劑_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在天平兩邊各放一只盛有相同濃度、相同體積的足量鹽酸溶液的燒杯，調(diào)節(jié)天平到平衡，在左邊燒杯中放入3.6的鋁粉，為使天平最終保持平衡，右邊燒杯中應(yīng)放入鎂粉的量是（　　）
A．3.49gB．3.60gC．3.81gD．3.92g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①水汽化；②將明礬加熱變?yōu)榘咨勰�；③苛性鈉溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升華．
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeC12溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在KI-淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)
B．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
C．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2
D．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如圖：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)，提高浸出速率的具體措施有增大酸的濃度、升高溫度．（寫(xiě)出兩個(gè)）
（3）“堿溶”的目的是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的電子式為．該工藝設(shè)計(jì)中，過(guò)量X參與反應(yīng)的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）從流程中分離出來(lái)的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4為正四面體形、H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931 539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O的是（　�。�
A．烷烴B．鹵代烴C．蛋白質(zhì)D．橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有三種氣體：①6.72L NH3  ②1.204×1023個(gè) H2S  ③5.6g CH4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．體積大�。孩郏劲冢劲�B．原子數(shù)目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．質(zhì)量大�。孩冢劲郏劲�

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