Question

2．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．
（1）₃₃As在同周期表中的位置是第四周期第VA族．
（2）P、S、Cl、As原子半徑由大到小的順序是As＞P＞S＞Cl．
（3）S^2-、Cl^-、As^2-離子半徑由大到小的順序是As^2-＞S^2-＞Cl^-．
（4）S^2-、Cl^-、Br^-中，還原性最弱的是Cl^-．
（5）Cl、As、Br的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞HBr＞AsH₃（用化學(xué)式表示）．
（6）P、S、As的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析 （1）₃₃As的核外有33電子，分4層排布，最外層有5個(gè)；
（2）同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左到右原子半徑依次減小；
（3）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越��；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)弱，其陰離子的還原性越弱；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解；（1）₃₃As的核外有33電子，分4層排布，最外層有5個(gè)，所以As屬于第四周期第VA族元素；
故答案為：第四周期第VA族；
（2）同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑：As＞P＞S＞Cl；
故答案為：As＞P＞S＞Cl；
（3）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：As^2-＞S^2-＞Cl^-；
故答案為：As^2-＞S^2-＞Cl^-；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)弱，其陰離子的還原性越弱，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則還原性最弱的為：Cl^-；
故答案為：Cl^-；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞As，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH₃；
故答案為：HCl＞HBr＞AsH₃；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P＞As，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄；
故答案為：HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查是元素周期律的應(yīng)用，掌握非金屬性變化規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．