Question

10．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：
2NaIO₃+5NaHSO₃--3NaHSO₄+2 Na₂SO₄+1I₂+1H₂O
（1）配平上述反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）反應(yīng)中硫元素被氧化，NaIO₃是氧化劑
（3）反應(yīng)中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為322：127．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)由+4升高到+6，碘元素由+5降低到0價(jià)，則取最小公倍數(shù)為10，所以NaIO₃，前的系數(shù)為2，NaHSO₃前的系數(shù)為5，結(jié)合原子守恒配平，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，以此來(lái)解答；
（2）化合價(jià)升高元素被氧化，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（3）化合價(jià)升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

解答 解：（1）反應(yīng)中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)由+4升高到+6，碘元素由+5降低到0價(jià)，則取最小公倍數(shù)為10，所以NaIO₃，前的系數(shù)為2，NaHSO₃前的系數(shù)為5，結(jié)合原子守恒配平該方程式為：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，電子轉(zhuǎn)移為：，故答案為：；
（2）S元素的化合價(jià)升高，則S元素失去電子被氧化，I元素的化合價(jià)降低，則NaIO₃為氧化劑，故答案為：硫；NaIO₃；
（3）S元素的化合價(jià)升高，含S物質(zhì)為還原劑被氧化，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NaHSO₄、Na₂SO₄為氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物I₂為還原產(chǎn)物，則由反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（3×120+2×142）：1×254=322：127，故答案為：322：127．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．