Question

13．下列各組中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，其中△H₁＞△H₂（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
• B． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂
• C． 2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H₁；2SO₃（g）═O₂（g）+2SO₂（g）△H₂
• D． 已知反應(yīng)：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂

Answer 1

分析 物質(zhì)由固體變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量．因此在進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算或大小比較時(shí)，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，焓變應(yīng)是帶正負(fù)號(hào)進(jìn)行比較大小，依據(jù)蓋斯定律分析判斷．

解答 解：A、依據(jù)蓋斯定律氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放熱多，所以△H₁＞△H₂，故A正確；
B、依據(jù)蓋斯定律固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以△H₁＜△H₂ ，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是放熱反應(yīng)，三氧化硫分解成二氧化硫和氧氣是吸熱反應(yīng)，所以△H₁＜△H₂ ，故C錯(cuò)誤；
D、由反應(yīng)C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁；C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂，根據(jù)蓋斯定律可知：△H₁-△H₂＜0，所以△H₁＜△H₂ ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的比較，主要是蓋斯定律的具體應(yīng)用，題目較簡單．