Question

1．圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣的裝置，

請回答：
（1）寫出儀器名稱 A分液漏斗，B圓底燒瓶
（2）C 中盛放的藥品是飽和食鹽水作用是除去氯化氫氣體
（3）D中盛放的藥品是濃硫酸作用是干燥除水
（4）F中盛放的藥品是氫氧化鈉溶液作用是吸收多余的氯氣
（5）寫出 F中發(fā)生的化學反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶先后除去氯化氫和水，注意洗氣瓶洗氣應長進短出，氯氣密度大于水，應采用向上排空氣法收集，最后在燒杯中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣，以此解答該題．

解答 解：實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì)，依次通過飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶先后除去氯化氫和水，注意洗氣瓶洗氣應長進短出，氯氣密度大于水，應采用向上排空氣法收集，最后在燒杯中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染空氣，
（1）由裝置圖可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）因濃鹽酸易揮發(fā)，C為飽和食鹽水，用于除去氯氣中的氯化氫，故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；
（3）氯氣中混有水，D中應盛放濃硫酸，起到干燥的作用，故答案為：濃硫酸；干燥除水；
（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，可與氫氧化鈉溶液反應，則F為氫氧化鈉溶液，用于吸收多余的氯氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題為考查氯氣的實驗室制法，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，熟悉實驗室制取氯氣的反應原理和實驗過程是解題關鍵，注意除雜的順序，題目難度不大．