20．下列說法不正確的是（　�。�
A．在汽油中加入乙醇熱值改變
B．秸稈燃燒是造成霧霾的原因之一
C．用犧牲陰極的方法可以保護金屬
D．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致

分析 A、汽油和乙醇的成分不一樣，燃燒反應的燃燒熱不一樣；
B、PM2.5是造成霧霾的原因之一；
C、原電池的負極金屬，電解池的陽極金屬都易被腐蝕；
D、能構(gòu)成原電池的腐蝕屬于電化學腐蝕．

解答 解：A、汽油和乙醇的成分不一樣，燃燒反應的燃燒熱不一樣，在汽油中加入乙醇熱值改變，故A錯誤；
B、PM2.5是造成霧霾的原因之一，秸稈燃燒會產(chǎn)生溫室效應氣體二氧化碳以及其他的有毒氣體，不是造成霧霾的原因，故B錯誤；
C、原電池的負極金屬，用犧牲陰極的陽極保護方法可以保護原電池的正極金屬，故C正確；
D、鐵和碳遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，屬于電化學腐蝕，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、金屬的腐蝕等知識點，明確金屬的化學腐蝕和電化學腐蝕的判斷方法即金屬防護知識是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應
B．能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應
C．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不能與O2發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四種離子，為了處理廢液，回收金屬并制備氯化鐵晶體，現(xiàn)設計如下實驗過程（部分）：

（1）金屬X的化學式為Cu．
（2）已知“反應Ⅰ”中，不屬于置換反應的化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2；
（3）“氧化”時加入氯水發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．同學們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl3•6H2O的方法，同學甲設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實驗時先打開a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過量的鹽酸充分反應，此時溶液呈淺綠色；再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3•6H2O晶體．
填寫下列空白：
（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應速率．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O（用離子方程式表示）．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下．
（4）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當?shù)脑噭缓笤贖C1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3•6H2O，你認為加入的試劑可以是①②．（填序號）
①適量氯氣                  ②適量過氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液          ④氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　�。�
A．乙烯為純凈物；聚乙烯為混合物
B．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
C．乙烯的化學性質(zhì)比聚乙烯活潑
D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用1mol•L-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積（體積變化忽略不計）分別是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 100 mLB．0.5 mol•L-180 mL
C．1 mol•L-160 mLD．1 mol•L-180 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下，a mL 0.1mol/L的CH3COOH與b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反應．
（1）寫出反應的離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）兩溶液pH之和＞14（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若a=b，則反應后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）．
（4）若混合后溶液呈中性，則a＞b，反應后溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．通過α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學家是（　�。�
A．湯姆孫B．倫琴C．道爾頓D．盧瑟福

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+（用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高．

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同步練習冊答案