5．用1mol•L-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積（體積變化忽略不計）分別是（　�。�
A．0.5 mol•L-1 100 mLB．0.5 mol•L-180 mL
C．1 mol•L-160 mLD．1 mol•L-180 mL

分析 根據(jù)圖象可知，起始時硫酸溶液的pH=0，氫離子濃度為1mol/L，則H2SO4的起始濃度為c（H2SO4）=0.5 mol•L-1；當(dāng)加入40 mL 1mol•L-1 NaOH溶液時，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，據(jù)此計算出消耗硫酸的體積．

解答 解：由圖象可知，加入氫氧化鈉溶液之前，溶液的pH=0，氫離子濃度為1mol/L，則H2SO4的起始濃度為c（H2SO4）=0.5 mol•L-1；
當(dāng)加入40 mL 1mol•L-1 NaOH溶液時，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：H2SO4～2NaOH，消耗硫酸溶液的體積V為：2×V×0.5 mol•L-1=1mol/L×0.04L，解得V=0.02L=40mL，反應(yīng)后溶液的體積為：80mL，
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)溶液pH的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，解此題有兩個關(guān)鍵點，一是從圖象上看，起始時硫酸溶液的pH=0，則H2SO4的起始濃度為0.5 mol•L-1，二是加40 mL NaOH溶液時，恰好和硫酸能中和，pH=7．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．物質(zhì)F是合成多種手性藥物和生物活性物質(zhì)的重要中間體，其合成路線如下：
（1）寫出A中官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)④的類型為水解反應(yīng)．
（3）物質(zhì)A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）物質(zhì)C的俗名為肉桂醛，寫出其同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個峰．
（5）若部分C被氧化為肉桂酸，反應(yīng)②將產(chǎn)生副產(chǎn)物（分子式為C14H15NO3），寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
（6）已知：CH3CHO+HCHO$\stackrel{NaOH}{→}$H2C=CHCHO，
以、CH3CH2OH和為原料，合成，寫出合成流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）為原料提取鋁的無機(jī)化工流程如圖：

已知：NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時不必考慮．
（1）固體A為Fe2O3、MgO、CuO；試劑X為NaOH，Y為CO2．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程為AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）實驗室里完成反應(yīng)③所需要的實驗儀器主要有坩堝、酒精燈、三腳架、泥三角．
（4）反應(yīng)④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解的方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為2Al-3e-═Al3+．下列可作陰極材料的是D
A．鋁材     B．石墨     C．鉛板     D．純鋁
（5）鋁土礦中Al2O3的含量為40.8%，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要X的質(zhì)量為0.32t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能kJ•mol-1
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因單個氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個分子含氫鍵數(shù)：冰中2個，（HF）n和（NH3）n只有1個，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個，與碳原子等距離最近的碳原子有12個．已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．在汽油中加入乙醇熱值改變
B．秸稈燃燒是造成霧霾的原因之一
C．用犧牲陰極的方法可以保護(hù)金屬
D．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
B．只要含有金屬陰離子的晶體就一定是離子晶體
C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中，現(xiàn)象和對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
AT℃時，向NaCl和NaBr的混合
溶液中滴加AgNO3溶液		先出現(xiàn)白色沉淀T℃時，Ksp：
AgCl＜AgBr
B向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4
溶液中滴加酚酞試劑		Na2CO3溶液變紅色，Na2SO4
溶液無明顯現(xiàn)象		非金屬性：S＞C
C常溫下，取飽和CaSO4溶液或醋酸
溶液做導(dǎo)電性實驗		醋酸實驗的燈泡較亮CaSO4和醋酸均
為弱電解質(zhì)
D向品紅溶液中滴加NaClO溶液
或通入SO2氣體		品紅溶液均褪為無色兩者均有漂白性
且原理相同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且原子序數(shù)遞增．A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；E的二價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、D的元素符號：AH；BC；DNa．
（2）C離子的電子式；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出由A、B、C、D形成的化合物M的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過圖1實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出圖2所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度明顯升高．請分析、討論并回答以下問題：

（1在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是t1～t2；可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應(yīng)速率加快．
（2為減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有AC．
A．蒸餾水      B．NaCl固體      C．NaCl溶液      D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是反應(yīng)物中有一種已經(jīng)消耗完．

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同步練習(xí)冊答案