Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

利用表中元素回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為w g，則的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為___________，元素R的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為___________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅣA族 N ac × m%+× n%

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）碳和X位于同主族，X在碳的下一周期，即X為Si，位于第三周期IVA族；（2）氮的氫化物溶于水顯堿性，此氫化物為NH3，電子式為：；（3）Y和硫位于同主族，即Y為O，a、發(fā)生H2S＋O2=S↓＋H2O，說(shuō)明氧氣的氧化性強(qiáng)于S，即O的非金屬性強(qiáng)于S，故a正確；b、得電子的多少，不能判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；c、H2O分解的溫度高于H2S，說(shuō)明H2O比H2S穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)，故c正確；（4）原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與C-12質(zhì)量的1/12的比值，即R的相對(duì)原子質(zhì)量為：，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)原子相對(duì)原子質(zhì)量×豐度的和，即為× m%+× n%。