Question

向27.2g Cu和Cu₂O（物質(zhì)的量之比為2︰1）的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO₃)₂ 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀?下列有關(guān)說法錯誤的是

A．混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol

B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

C．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

D．Cu?Cu₂O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO₃為0.2mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、設(shè)Cu₂O的物質(zhì)的量為mol，則Cu的物質(zhì)的量為mol，則可得等式：，解得，則。故選項(xiàng)A正確。

B、混合物與稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂ 的物質(zhì)的量為0.4mol。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為，則可得關(guān)系式：，解得，因此其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積。因此選項(xiàng)B正確。

C、混合物反應(yīng)生成Cu(NO₃)₂ 的物質(zhì)的量為0.4mol，需消耗硝酸0.8mol，又反應(yīng)生成0.2mol的NO，需硝酸0.2mol。因此總共需要硝酸的物質(zhì)的量為1mol；又混合物與酸反應(yīng)后硝酸剩余0.2mol，因此整個過程中硝酸的物質(zhì)的量為，其濃度，故選項(xiàng)C說法錯誤。   

D、混合物反應(yīng)生成Cu(NO₃)₂ 的物質(zhì)的量為0.4mol，可知與NaOH反應(yīng)生成的Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.4mol，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.8mol。而整個反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為1mol，因此有0.2mol的NaOH與硝酸反應(yīng)，故選項(xiàng)D正確。綜上，答案選C。

考點(diǎn)：金屬的性質(zhì)

點(diǎn)評：金屬與硝酸的反應(yīng)屬于中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，應(yīng)重點(diǎn)掌握。需注意硝酸無論濃稀均具有氧化性。同時(shí)在做此類涉及計(jì)算的選擇題時(shí)，應(yīng)利用好質(zhì)量守恒定律。