向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:2B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/LC、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD、Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol
分析:在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為
39.2g
98g/mol
=0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO32]=n[Cu(OH)2]=0.4mol.
A.令Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量及關(guān)系式n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],列方程計(jì)算;
B.根據(jù)N元素守恒可知原硝酸溶液n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(NO),根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH),再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算;
C.根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(NO),再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積;
D.反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO32]=n(NaNO3),據(jù)此計(jì)算.
解答:解:在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為
39.2g
98g/mol
=0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO32]=n[Cu(OH)2]=0.4mol.
A.設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+144y=27.2,根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4,聯(lián)立方程解得x=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu2O)=0.2:0.1=2:1,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol,解得n(NO)=0.2mol,根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1mol=1.2mol,所以原硝酸溶液的濃度為
1.2mol
0.5L
=2.4mol/L,故B正確;
C.由B中計(jì)算可知n(NO)=0.2mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故C正確;
D.反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO32]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[[Cu(NO32]=1mol-2×0.4mol=0.2mol,故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高頻考點(diǎn),答題時(shí)注意清楚反應(yīng)過(guò)程,充分利用守恒計(jì)算,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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A.混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol
B.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
D.Cu?Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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A.混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol

B.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

C.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

D.Cu?Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

 

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  1. A.
    混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol
  2. B.
    產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
  3. C.
    硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
  4. D.
    Cu?Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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