Question

18．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，X和Z元素原子的原子序數(shù)比3：4，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍．下列說法正確的是（　�。�

• A． X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)低
• B． X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵
• C． 簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞X
• D． Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍，設(shè)X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得：a=2，b=7；四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，即四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=18-2-7=9，則Y最外層電子數(shù)為3、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Z元素原子的原子序數(shù)比為3：4可推知，X為Mg、Y為Al、Z為S、W為Cl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍，設(shè)X、W最外層電子數(shù)分別為a、b，則a=2（8-b），且a＜b＜8，b-a≥3，解得：a=2，b=7；四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，即四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=18-2-7=9，則Y最外層電子數(shù)為3、Z原子最外層電子數(shù)為6，由于X和Z元素原子的原子序數(shù)比為3：4可推知，X為Mg、Y為Al、Z為S、W為Cl，
A．X的氧化物為MgO，Y為氧化物為氧化鋁，氧化鎂的熔點(diǎn)大于氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．X的最高價(jià)氧化物為MgO，Z的最高價(jià)氧化物為三氧化硫，二者化合反應(yīng)生成硫酸鎂，鎂離子與硫酸根之間形成離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故B正確；
C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S（Z）＜Cl（W），則Z的氫化物不如W的氫化物穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．