Question

7．稱取14.00g某硫酸鐵銨樣品[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾，洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨樣品的化學式為（　�。�

• A． 2Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•2H₂O
• B． Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O
• C． Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•6H₂O
• D． 2Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•6H₂O

Answer 1

分析 稱取14.00g樣品，將其溶于水配置成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體為氧化鐵，n（Fe₂O₃）$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，生成氫氧化鐵沉淀物質(zhì)的量為，n（Fe（OH）₃）=0.02mol，
向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO₃）₂溶液，恰好完全反應(yīng)，則n（SO₄^2-）=0.05mol，
所以14.00g樣品中含有Fe₂（SO₄）₃0.02mol，n（SO₄^2-）為0.1mol，則（NH₄）₂SO₄為0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，
則m（H₂O）=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，
n（H₂O）=$\frac{0.72g}{18g/mol}$=0.04mol，
求n（Fe₂（SO₄）₃）：n（（NH₄）₂SO₄）：n（H₂O）的之比，從而分析得出化學式．

解答 解：稱取14.00g樣品，將其溶于水配置成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體為氧化鐵，n（Fe₂O₃）$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，生成氫氧化鐵沉淀物質(zhì)的量為，n（Fe（OH）₃）=0.02mol，
向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO₃）₂溶液，恰好完全反應(yīng)，則n（SO₄^2-）=0.05mol，
所以14.00g樣品中含有Fe₂（SO₄）₃0.02mol，n（SO₄^2-）為0.1mol，則（NH₄）₂SO₄為0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，
則m（H₂O）=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，
n（H₂O）=$\frac{0.72g}{18g/mol}$=0.04mol，
n（Fe₂（SO₄）₃）：n（（NH₄）₂SO₄）：n（H₂O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，
所以化學式為Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O，
故選B．

點評 本題考查了元素及化合物知識反應(yīng)等相關(guān)知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意守恒方法的應(yīng)用，題目難度中等．