Question

16．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反應后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，此反應屬于復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫序號）．

Answer 1

分析 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)eCl₃溶液呈棕黃色．
（1）向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應．
（2）此小題主要考查Fe（OH）₃膠體的制法，向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱生成氫氧化鐵沉淀．
（3）膠體可發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液．
（4）HI既有酸性又有強還原性，I^-能使Fe（OH）₃膠體聚沉，H⁺使其溶解，生成的Fe³⁺又能氧化I^-生成I₂；而HCl只能使其先聚沉再溶解．該題涉及膠體的聚沉、Fe（OH）₃的堿性、HI是強電解質(zhì)且具有酸性、還原性等性質(zhì)．分析④時的關(guān)鍵在于Cl^-比I^-還原性弱，Cl^-不能還原Fe³⁺，故導致現(xiàn)象不同．

解答 解：堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反應生成的FeCl₃溶液呈棕黃色，
故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，棕黃；
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，向FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為，F(xiàn)eCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，復分解反應，
故答案為：FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，復分解反應；
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，
故答案為：紅褐；
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到膠體乙可發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液，
故答案為：乙，膠體和溶液．
（4）HI既有酸性又有強還原性，I^-能使Fe（OH）₃膠體聚沉，H⁺使其溶解，生成的Fe³⁺又能氧化I^-生成I₂；而HCl只能使其先聚沉再溶解．該題涉及膠體的聚沉、Fe（OH）₃的堿性、HI是強電解質(zhì)且具有酸性、還原性等性質(zhì)．分析④時的關(guān)鍵在于Cl^-比I^-還原性弱，Cl^-不能還原Fe³⁺，故導致現(xiàn)象不同．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉，
故答案為：加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色是氫氧化鐵溶解于酸中，反應的離子方程式Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
③最后溶液顏色加深是鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺；
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能沸水聚沉和溶解，無氧化還原反應發(fā)生，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②，
故答案為：①②；

點評 本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)分析，氫氧化鐵膠體的制備，膠體性質(zhì)發(fā)分析判斷，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．