下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是 (     )
A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na+
C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-
B

試題分析：A中OH-與H2PO4-生成HPO42-或PO43-不能大量共存； C中Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；D中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。
點評：H2PO4-以電離為主，顯酸性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，則下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷中正確的 (    )
A．一定含有SO42-B．含有SO42-或Ag+
C．含有SO42-或Ag+或SO32-D．可能含有SO32-或CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（   ）。
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
D．K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。取少量該溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；另取少量該溶液加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的是： ①肯定有BaCl2 �、诳隙ㄓ蠱gCl2 　③肯定有NaHCO3 �、芸隙ㄓ蠳aHCO3或Na2CO3 　�、菘隙]有MgCl2
A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是
A．Na、Fe、SO、Cl
B．Ba、Mg、HCO、NO
C．Na、K、NO、CO
D．K、NO、AlO、OH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列正確的敘述有
① CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物       
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是
A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-
C．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+
D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是
A．H+、Cl－、SO42－、K+B．K+、H+、Na+、HCO3－
C．Cu2+、K+、SO42－、Cl－D．Ag+、NO3－、Cl－、K+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
B．Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
C．鹽酸與Na2SiO3溶液：SiO32—+2H+===H2SiO3↓
D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

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