3．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測定溶液的pH
B．a～b段，溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 減小
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

分析 A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；
B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫完全電離生成氫離子，溶液酸性增強(qiáng)；
C．氯氣與水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱電解質(zhì)；
D．依據(jù)溶液中電荷守恒解答；

解答 解：A、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，能漂白，所以不能測其pH值，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫完全電離生成氫離子，所以從a到b溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH逐漸變小，說明氫離子和氫氧根離子濃度比值變小，故B錯(cuò)誤；
C、b點(diǎn)是氯水的飽和溶液，由于氯化氫和次氯酸都電離產(chǎn)生氫離子，所有氫離子濃度比氯離子濃度大，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電荷守恒，在c點(diǎn)溶液為中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯水性質(zhì)，熟悉氯水成分，明確微粒具有性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電荷守恒在判斷離子濃度大小的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．據(jù)圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．答：反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈，加熱燒瓶一會(huì)兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升后保持一定時(shí)間不變，證明裝置不漏氣                                                                            
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是無水硫酸銅作用是檢驗(yàn)水．
B中加入的試劑是品紅溶液作用是檢驗(yàn)二氧化硫．
C中加入的試劑是足量酸性KMnO4溶液作用是除盡二氧化硫．
D中加入的試劑是澄清石灰水作用是檢驗(yàn)二氧化碳．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管有氣泡冒出，紫色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某實(shí)驗(yàn)需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用玻璃棒（填儀器名稱）攪拌
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入100毫升容量瓶（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是①②④③⑤（填序號(hào)）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為400mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中的ac會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫）
a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
b．定容時(shí)俯視刻度線
c．定容時(shí)仰視刻度線
d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“飲食健康”是人們普遍的生活追求，下列說法正確的是（　　）
A．為了保持臘肉肉質(zhì)鮮美，添加過量的亞硝酸鈉
B．為了防止食用魷魚變質(zhì)，用甲醛水溶液浸泡存放
C．為了防止黃曲霉素對(duì)人體的危害，絕對(duì)不能食用霉變食物
D．為了防止攝入鋅不足引起疾病，過量服用補(bǔ)鋅藥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式H2 ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)．則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事實(shí)中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
物質(zhì)的量/（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為27.7kJ．
②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率0.05mol•L-1•h-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．將2.3克鈉用扎有小孔的鋁箔包好，投入適量水中，充分反應(yīng)后，鋁箔有剩余，將溶液稀釋到1升，求所得溶液的濃度是多少摩/升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NH3的性質(zhì)時(shí)討論：運(yùn)用類比的思想，既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取NH3并探究上述問題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（1）制取NH3
①寫出實(shí)驗(yàn)制取NH3的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與NaOH固體（填寫一種試劑）快速制取少量NH3；
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”）．
（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持未畫出），探究NH3的還原性：

①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體．寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）問題討論
有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+=Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問題：
（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
（2）寫出水的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一．
Ⅰ．美國科學(xué)家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極材料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）該電池的正極反應(yīng)式為HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會(huì)含有一定量的+2價(jià)的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用投入一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請(qǐng)解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)今社會(huì)最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）通常按照下列流程進(jìn)行生產(chǎn)：

請(qǐng)回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率．氣體X的化學(xué)式為NH3．
（5）請(qǐng)寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023．
（6）生成LiFePO4的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對(duì)電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

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