【題目】已知有反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g) △H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

A的物質(zhì)的量

B的轉(zhuǎn)化率

C

催化劑的質(zhì)量

C的體積分?jǐn)?shù)

D

充入稀有氣體

逆反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g) △H＜0，平衡常數(shù)只隨溫度變化，增加B的量，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，加入C，化學(xué)平衡逆向移動，增大壓強，平衡不移動，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，結(jié)合圖象可以知道一個量增大引起另一個量的增大來解答。

A.達(dá)平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變，密度始終不變，與圖象不符合，故A錯誤；
B.達(dá)平衡后，增加A的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象符合，所以B選項是正確的；
C.達(dá)平衡后，再加入催化劑，改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合，故C錯誤；
D.加入惰性氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，所以反應(yīng)速率不變，故D錯誤。
故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數(shù)比）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是工業(yè)生產(chǎn)重要原料，也是大氣污染的重要來源，研究氮氧化合物相關(guān)反應(yīng)原理具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，只由基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡單反應(yīng)，兩個及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)的速率取決（等）于慢的基元反應(yīng)速率。基元反應(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)，其中k為速率常數(shù)。已知反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2 ，在不同溫度下反應(yīng)機理不同。

①溫度高于490K時，上述反應(yīng)為簡單反應(yīng)，請寫出其速率方程______________。

②溫度高于520K時，該反應(yīng)是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為NO、NO2 、NO3，用方程式表示反應(yīng)歷程。

第一步：____________________（慢反應(yīng)）。

第二步：____________________（快反應(yīng)）。

（2）N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol－1 該反應(yīng)是高中和大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的經(jīng)典素材。

①對于上述反應(yīng)下列說法不正確的一項是_________（填字母）。

A．恒溫恒容，加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色加深

B．恒溫恒容，加入NO2重新達(dá)到平衡NO2體積分?jǐn)?shù)變大

C．絕熱容器中，體系顏色不變，說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D. 恒溫恒壓下，加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色不變

②T1K時，向1L真空容器中加入1molN2O4 ，達(dá)到平衡時NO2的平衡產(chǎn)率為20%，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達(dá)到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2與N2O4的混合氣體總壓強為100KPa，密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍，平衡常數(shù)KP=____KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。

③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2)，T2溫度下，若k1=k2 ，則T2____T1（填“高于”或“低于”）。

（3）復(fù)雜反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成，2NO(g)=N2O2(g) （快速平衡）N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)（慢反應(yīng)），已知快反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1和k2慢反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 則k=______（用k1、k2、k3表示）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為______。

(2)Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子，其化學(xué)式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價電子對互斥理論模型是______。

(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中，肯定有________(填字母)形成。

A．離子鍵　　　　B．配位鍵　　　　C．非極性鍵　　　　D．σ鍵

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是

A. 裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液

B. 在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C. 裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高

D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為。下列說法正確的是

A.該電池可在常溫或高溫時工作

B.負(fù)極反應(yīng)為

C.該電池工作時負(fù)極有CO2生成

D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O，同時導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達(dá)到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小

C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如下圖所示：

A極附近的電極反應(yīng)式是_________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________（填序號）。

a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑，得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)焓變H_________0（填“>”、“=”或“<”），其依據(jù)是________。

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同步練習(xí)冊答案