【題目】已知有反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) △H<0,在恒容的密閉容器中,通入A和B氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡后,若僅改變圖中x的值,則y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y | |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 | |
B | A的物質(zhì)的量 | B的轉(zhuǎn)化率 | |
C | 催化劑的質(zhì)量 | C的體積分?jǐn)?shù) | |
D | 充入稀有氣體 | 逆反應(yīng)速率 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g) △H<0,平衡常數(shù)只隨溫度變化,增加B的量,促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化,加入C,化學(xué)平衡逆向移動,增大壓強,平衡不移動,升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,催化劑改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,結(jié)合圖象可以知道一個量增大引起另一個量的增大來解答。
A.達(dá)平衡后,升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動,反應(yīng)前后氣體體積、質(zhì)量不變,密度始終不變,與圖象不符合,故A錯誤;
B.達(dá)平衡后,增加A的物質(zhì)的量,平衡正向移動,則B的轉(zhuǎn)化率增大,與圖象符合,所以B選項是正確的;
C.達(dá)平衡后,再加入催化劑,改變化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡不移動,C的體積分?jǐn)?shù)不變,與圖象不符合,故C錯誤;
D.加入惰性氣體,反應(yīng)物和生成物的濃度都不變,所以反應(yīng)速率不變,故D錯誤。
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性
B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.一定溫度下,某容積為2 L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
(2)在圖上所示的三個時刻中,_______(填t1、t2或t3)時刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。
II.一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中,
發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/(L·min)。求:
(1)平衡時D的濃度=___________________。
(2)B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。
(3)x=_________。
(4)開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________(化為最簡整數(shù)比)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化合物是工業(yè)生產(chǎn)重要原料,也是大氣污染的重要來源,研究氮氧化合物相關(guān)反應(yīng)原理具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),只由基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為簡單反應(yīng),兩個及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng),復(fù)雜反應(yīng)的速率取決(等)于慢的基元反應(yīng)速率。基元反應(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B),其中k為速率常數(shù)。已知反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2 ,在不同溫度下反應(yīng)機理不同。
①溫度高于490K時,上述反應(yīng)為簡單反應(yīng),請寫出其速率方程______________。
②溫度高于520K時,該反應(yīng)是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng),其速率方程v=k·c2(NO2),已知慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為NO、NO2 、NO3,用方程式表示反應(yīng)歷程。
第一步:____________________(慢反應(yīng))。
第二步:____________________(快反應(yīng))。
(2)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol-1 該反應(yīng)是高中和大學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的經(jīng)典素材。
①對于上述反應(yīng)下列說法不正確的一項是_________(填字母)。
A.恒溫恒容,加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色加深
B.恒溫恒容,加入NO2重新達(dá)到平衡NO2體積分?jǐn)?shù)變大
C.絕熱容器中,體系顏色不變,說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D. 恒溫恒壓下,加入N2O4重新達(dá)到平衡體系顏色不變
②T1K時,向1L真空容器中加入1molN2O4 ,達(dá)到平衡時NO2的平衡產(chǎn)率為20%,則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達(dá)到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡,NO2與N2O4的混合氣體總壓強為100KPa,密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍,平衡常數(shù)KP=____KPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。
③若v(N2O4)=k1·c(N2O4) v(NO2)=k2·c(NO2),T2溫度下,若k1=k2 ,則T2____T1(填“高于”或“低于”)。
(3)復(fù)雜反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成,2NO(g)=N2O2(g) (快速平衡)N2O2(g) +O2(g)=2NO2(g)(慢反應(yīng)),已知快反應(yīng)為放熱反應(yīng),其正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1和k2慢反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2) 則k=______(用k1、k2、k3表示);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大,這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___;C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為______。
(2)Cu2+在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子,其化學(xué)式為______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯___價,碳原子的雜化軌道類型是______,NH3價電子對互斥理論模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中,肯定有________(填字母)形成。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵
(4)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是________。
(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)
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【題目】下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是
A. 裝置①中,電子移動的路徑是:Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液
B. 在不改變總反應(yīng)的前提下,裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒
C. 裝置②中采用石墨電極,通電后,由于OH-向陽極遷移,導(dǎo)致陽極附近pH升高
D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒
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【題目】某航空站安裝了一臺燃料電池,該電池可同時提供電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為。下列說法正確的是
A.該電池可在常溫或高溫時工作
B.負(fù)極反應(yīng)為
C.該電池工作時負(fù)極有CO2生成
D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O,同時導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器溫度和體積不變,充入HI氣體,再次達(dá)到平衡,H2轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K值減小
C. 若v正(H2)=2v逆(HI),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變,升溫,反應(yīng)體系的顏色加深
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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的化工原料,發(fā)展前景廣闊。
(1)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如下圖所示:
A極附近的電極反應(yīng)式是_________。
(2)研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。
②有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________(填序號)。
a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比
③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃,保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,按一定流速通過催化劑,得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)焓變H_________0(填“>”、“=”或“<”),其依據(jù)是________。
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