Question

13．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量大于生成物的總能量；從化學反應的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量．
（2）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是b電極（填a電極或b電極），
在負極發(fā)生的電極反應是H₂-2e^-=2H⁺，電池總反應為2H₂+O₂=2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)能量守恒判斷；
（2）根據(jù)原電池的負極：失電子，發(fā)生氧化反應；正極：得電子，反應還原反應判斷；

解答 解：（1）燃燒反應都是放熱反應，所以氫氣的燃燒反應是放熱反應，根據(jù)能量守恒定律，放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量；化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，放熱反應的本質(zhì)是斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量，
故答案為：放；大于；小于；
（2）根據(jù)原電池電極反應，負極：失電子，發(fā)生氧化反應；正極：得電子，反應還原反應，所以氫氧燃料電池，負極上氫氣反應，失電子生成氫離子，反應為H₂-2e^-=2H⁺；正極上氧氣反應，得電子和氫離子反應生成水，反應為：O₂+4e-+4H⁺=2H₂O；則總反應為2H₂+O₂=2H₂O；
故答案為：b電極；H₂-2e^-=2H⁺；2H₂+O₂=2H₂O．

點評 燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高，有利于節(jié)約能源，對環(huán)境無污染．