Question

18．20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O₂完全燃燒生成了50mL H₂O（g）和40mL CO₂ （氣體體積均在同溫同壓下測定）．該混合物的組成和體積比正確的是（　�。�

• A． C₂H₄、C₂H₆（3：1）
• B． CH₄、C₃H₆ （1：1）
• C． C₂H₂、C₂H₄（3：2）
• D． C₂H₆、C₃H₈（1：2）

Answer 1

分析 20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O₂完全燃燒生成了50mL H₂O（g）和40mL CO₂ （氣體體積均在同溫同壓下測定），根據(jù)相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比計算出混合氣態(tài)烴的平均分子式，然后對各選項進行判斷．

解答 解：相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，則混合烴與生成水、二氧化碳的物質的量之比為：20mL：50mL：40mL=2：5：4，
該混合烴中平均C、H原子數(shù)分別為：N（C）=$\frac{4×1}{2}$=2、N（H）=$\frac{5×2}{2}$=5，
所以該混合烴的平均分子式為：C₂H₅，
A．C₂H₄、C₂H₆按照體積比3：1時平均H原子數(shù)為：$\frac{4×3+6×1}{3+1}$=4.5≠5，故A錯誤；
B．CH₄、C₃H₆ 按照體積比1：1混合時的平均分子式為C₂H₅，符合條件，故B正確；
C．C₂H₂、C₂H₄的分子中含有H原子數(shù)都小于5，則平均H原子數(shù)一定不可能為5，故C錯誤；
D．C₂H₆、C₃H₈分子中含有的H原子數(shù)都大于5，其平均H原子數(shù)不可能為5，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確平均分子式中有機物計算中的應用方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．