【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變

B.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間

C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會(huì)上移

D.都使用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、b點(diǎn)時(shí)，20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液與20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，若加入極少量NaOH溶液，溶液會(huì)變?yōu)槌蕢A性，引起pH的突變，故A正確；

B項(xiàng)、由圖可知，滴定時(shí)，pH的突躍范圍為4.30～9.70，則選指示劑時(shí)，指示劑的變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間，故B正確；

C項(xiàng)、若將HCl換成同濃度的CH3COOH，pH的突躍范圍會(huì)變窄，曲線ab段將會(huì)上移，故C正確；

D項(xiàng)、都使用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，得到的是氯化銨和氨水的混合液，氨水過量，消耗氨水的體積較NaOH大，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/span>ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由這5種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)______________________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_________________________________________

(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_______________________________。

(4)用電子排布圖表示D元素原子的最外層電子排布：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,有關(guān)合成路線圖如下:

已知反應(yīng):nCH2=CH-CH=CH2

請(qǐng)完成下列各題:

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A__________,C__________。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)① :____________________;

反應(yīng)③ :____________________;

反應(yīng)⑦ :____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價(jià)和＋3價(jià)，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：

（1）焙燒時(shí)為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施是____________________（任寫一條）。

（2）該流程中浸鈷時(shí)，鈷的浸出率最高只能達(dá)到70％，后來改進(jìn)方法，加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進(jìn)行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達(dá)90％以上，寫出第二次浸出鈷時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）凈化溶液的操作中含有多個(gè)步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調(diào)至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為4×10－38，則當(dāng)溶液的pH調(diào)至4．0時(shí)，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。

③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。

（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學(xué)式表示）。

（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗(yàn)沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有KIO3的淀粉溶液中逐滴加入KHSO3溶液。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.早期滴加KHSO3溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)： ＋＋I2＋3H＋＋H2O

B.滴加一定量的KHSO3溶液后，溶液中可能同時(shí)含有I－和

C.后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反應(yīng)為：＋I2＋H2O＋2I－＋3H＋

D.在不斷滴加KHSO3溶液的過程中，溶液先變藍(lán)，最終藍(lán)色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長(zhǎng)期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測(cè)得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究Mn2+對(duì)KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)為____。

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體

實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸三丁酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B(OCH2CH2CH2CH3)3，常溫常壓下為略帶香味的油狀液體，是一種重要的含硼有機(jī)物，主要用作有機(jī)溶劑、脫水劑和催化劑，其一種實(shí)驗(yàn)室制備的原理為H3BO3+3CH3CH2CH2CH2OHB(OCH2CH2CH2CH3)+3H2O，裝置如圖所示(夾持裝置及微波加熱裝置已略去)：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.向微波專用圓底燒瓶中加入磁力攪拌子，并加入6.2 g硼酸(H3BO3)和47.4 mL正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)以及1.0 g NaHSO4H2O；

Ⅱ.微波加熱：60℃下2 min，80℃下2 min，90℃下5 min，100℃下2 min，118℃下2 min；回流分水；

Ⅲ.待反應(yīng)結(jié)束后，蒸餾得產(chǎn)品20.2 g。

已知：正丁醇的密度為0.81 g.cm-3。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)分水器使用前需檢查 ___，分水器的作用是 ___(任寫一條)。

(2)圖中儀器X的名稱為 ___，其進(jìn)水口應(yīng)為____(填“a”或“b”)口。

(3)為了提高轉(zhuǎn)化率，常用帶水劑把生成的水從反應(yīng)體系中分離出。分別以下列四種物質(zhì)作為制備硼酸三丁酯的帶水劑，結(jié)果如表所示，該實(shí)驗(yàn)選擇正丁醇作帶水劑，優(yōu)點(diǎn)是____。

帶水劑種類

甲苯

苯

環(huán)己烷

正丁醇

產(chǎn)率/%

78.2

83.4

80.4

80.5

(4)步驟II中需要在不同溫度下進(jìn)行加熱，并控制好時(shí)間，加熱方式采用微波加熱的優(yōu)點(diǎn)是 ___；實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，隨著微波加熱時(shí)間延長(zhǎng)，硼酸三丁酯的產(chǎn)率增加，但當(dāng)加熱時(shí)間超過13 min后，產(chǎn)率增加幅度明顯減小，造成此現(xiàn)象可能的原因是___。

(5)蒸餾裝置中儀器的選擇和安裝均正確的是____(填選項(xiàng)字母)。

A. B. C. D.

(6)本實(shí)驗(yàn)中硼酸三丁酯的產(chǎn)率為____(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說明錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時(shí)斷鍵②⑤

B.乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時(shí)斷鍵①④

C.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①

D.乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③

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同步練習(xí)冊(cè)答案