【題目】探究Mn2+對KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響。

反應原理(化學方程式)為____。

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體

實驗方案：請仿照教材設計一個實驗用表格，在行標題或列標題中注明試劑及觀察或記錄要點____。

【答案】KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【解析】

KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水。

KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應的化學方程式為KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；據(jù)題給條件，設計探究Mn2 +對KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響的實驗，應用取兩份等體積的0.01mo/LKMnO4酸性溶液，一份加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，另一份加入等體積的0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸錳固體，測定溶液由紫色褪為無色所需要的時間，實驗用表格如下：

故答案為：KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O； 。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�

A. 淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物

B. 葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

C. 14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

D. 從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na

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【題目】欲證明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，設計實驗如圖所示。下列說法錯誤的是

A.實驗中觀察玻璃片上的水是否會結冰并和燒杯粘在－起

B.實驗過程中可聞到刺激性的氨味

C.該反應不能自發(fā)進行

D.玻璃棒攪拌可以加快反應

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【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變

B.選指示劑時，其變色范圍應在4.30～9.70之間

C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會上移

D.都使用酚酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3），其流程如圖1所示，硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的變化曲線如圖2所示。

請回答下列問題：

（1）流程中“反應”的實驗裝置如下圖所示：

①反應時需控制在95℃進行，控制反應溫度的適宜方法是____________________。

②反應產生的氣體需要凈化處理，請從下圖中選擇合適的裝置__________（填字母代號）。

（2）實驗中得到的粗硼酸還需要重結晶進行提純，重結晶得到的母液可以在下一次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是______________________。

（3）實驗時若被強堿濺到，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關離子方程式：____________。

（4）滴定硼酸時不能直接滴定，因為硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，須先將硼酸與甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示劑，再用NaOH標準溶液滴定。已知硼酸的摩爾質量為61．8 g·mol－1，滴定前稱取3．00 g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25．00mL于錐形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH標準液的平均體積為20．00 mL。

①計算所得硼酸的純度＝__________。

②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，則硼酸的純度將__________（填字母代號）。

A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定

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【題目】硫化鈉廣泛應用于染料工業(yè)。請完成下列各題：

(1)寫出的電子式____________，比較和的熔點高低：____。

(2)O、S屬于同主族元素，其單質的氧化性不同，用反應的化學方程式表示______________，O、S、半徑從大到小的順序是_______________。

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【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②屬于同種反應類型。根據(jù)圖回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D的結構簡式：A______，B_______，C_______，D_______。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②______________，反應類型___________。

④______________，反應類型___________。

(3)工業(yè)上制取A的主要方法是_____，實驗室制取A的反應條件是______，實驗室制取A時，會生成黑色固體，并放出刺激性氣味的氣體，檢驗該氣體可以用______溶液；黑色固體與濃硫酸反應產生該氣體時，體現(xiàn)了濃硫酸的_____性

(4)D_____(填“有”或“沒有”)固定熔點。

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【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化

熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

D

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

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【題目】阿巴卡韋(Abacavir) 是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M()，下列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物B.分子中所有碳原子共平面

C.和1 mol 鈉反應可以生成 22.4 L 氫氣D.可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和M

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