用20 g燒堿配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1；從中取出1 mL，其物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1，含溶質(zhì)____________g。若將這1 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1，其中含Na+_________________ g。

1    1    0.04    0.01    0.023

解析：①20 g燒堿的物質(zhì)的量為：

=0.5 mol，c(NaOH)= =1 mol·L-1

②從中取出1 mL，其濃度不變，即1 mol·L-1，

其中含NaOH的質(zhì)量為：1 mL×10-3L·mL-1×1 mol·L-1×40 g·mol-1=0.04 g

③將1 mL溶液用水稀釋到100 mL，其物質(zhì)的量濃度為：×1 mol·L-1=0.01 mol·L-1

含Na+的質(zhì)量為：0.04 g×=0.023 g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
．
（2）用標(biāo)準(zhǔn) 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作兩次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
E→C→D→B→A→G→F
E→C→D→B→A→G→F
．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
酚酞或甲基橙
酚酞或甲基橙
．
③在G操作中，如何確定終點：
用酚酞作指示劑時，當(dāng)?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；根據(jù)用甲基橙作指示劑時，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點．
用酚酞作指示劑時，當(dāng)?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；根據(jù)用甲基橙作指示劑時，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點．
．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
偏大
偏大
；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會
偏大
偏大
．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計算燒堿樣品的純度（保留到小數(shù)點后二位）：
80.80%，
80.80%，

測定序號 待測溶液的體積/mL 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.72
2 20.00 1.20 21.38
3 20.00 2.00 22.20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

 用中和滴定法測定某燒堿的濃度．請回答主要操作過程中的有關(guān)問題：
（1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙、200mL容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還有
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用
乙
乙
（填甲或乙）
②滴定時，錐形瓶中加2-3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一只手控制滴定管活塞，另一只手搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色變化和液滴流流速，當(dāng)
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
時即為滴定終點；
③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下：
滴定序號 待測溶液體積（單位：mL） 所消耗鹽酸體積（單位：mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 消耗鹽酸體積
1 20.00 0.50 20.60 V
2 20.00 6.10 26.00
計算V=
20.00
20.00
ml　　　　　
（3）計算：燒堿樣品的純度為
94.1%
94.1%
．
（4）若該學(xué)生測定值偏大了，則該同學(xué)引起測定誤差的可能原因是
ABD
ABD
，
A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗　　
B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗
D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視
E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水
F．取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗　　
G．當(dāng)錐形瓶中溶液局部變色時，停止滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源：甘肅省天水一中2011－2012學(xué)年高二第二學(xué)段測試化學(xué)試題 題型：022

用20 g燒堿配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L；從中取出1 mL，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L；含溶質(zhì)________g．若將這1 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，其中含Na+________g．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

(14分)(2010·如皋檢測)某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：

(1)配制待測液

稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液，需要的主要儀器有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)滴定

①用____________量取10.00 mL待測液．

②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視___________________________________________________，直到

_______________________________________________________________時停止滴定．

(3)數(shù)據(jù)處理

實驗次

序編號

鹽酸溶液體積

V/mL

氫氧化鈉溶液體積

V/mL

1

19.90

10.00

2

20.10

10.00

3

22.00

10.00

4

20.00

10.00

根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為________________，燒堿的純度為________．

 

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