【題目】如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(1)若兩個(gè)電極分別是鋅、銅，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為_________________；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(2)若電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Fe3FeCl2，則可以作負(fù)極材料的是________，負(fù)極反應(yīng)式是____________________________，正極反應(yīng)式是_________________________________。

(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，鎂、鋁兩種金屬作電極，則鎂電極的反應(yīng)式為_________________；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，鎂、鋁兩金屬作電極，則鎂是________(選填“正極”或“負(fù)極”)，總反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

【答案】（1）2H++2e-=H2↑，Cu2++2e-=Cu；（2）Fe，Fe-2e-=Fe2+；

（3）Mg-2e-=Mg2+ ，正極，2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

【解析】

試題（1）根據(jù)原電池的工作原理，能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的，作原電池的負(fù)極，兩者都反應(yīng)的，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極，鋅作負(fù)極，銅作正極，H+在正極上得電子轉(zhuǎn)變成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，如果換成硫酸銅溶液，正負(fù)兩極不變，銅離子在正極上得電子，電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu；（2）根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上化合價(jià)升高，被氧化，則Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；（3）兩者都與稀硫酸反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，Mg比Al活潑，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+ ，如果換成氫氧化鈉溶液，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，而鎂不與反應(yīng)，則鋁作負(fù)極，鎂作正極，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)有固定沸點(diǎn)的是

A.汽油

B.苯

C.石蠟

D.煤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_______。

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（4）裝置②的作用是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確，這些方案中可行的是______。（選填字母）

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化合物】甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。

已知：
請(qǐng)回答：

(1)寫出下列反應(yīng)方程式

①B+D→E______________________________________。

②G→H________________________________________。

(2)①的反應(yīng)類型為__________；②的反應(yīng)類型為__________；F的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。要求：①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值，如某溶液的濃度為1×10－2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10－2=2。已知H2RO3溶液中存在的化學(xué)平衡為：

RO2(g)+H2O H2RO3 H+ +HRO3- ，HRO3-H++RO32-。下圖為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在pH=2～4時(shí)，H2RO3溶液中主要存在的離子為：_____；

（2）H2RO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈_______；

（3）已知：298K時(shí)，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10－11。觀察上圖判斷NaHRO3溶液呈_______性；再通過計(jì)算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由____________。

（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化不大，其原因是_________ 。

（5）一定溫度下，三種鹽MRO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解曲線如圖所示。已知：p(M2+)=-lg c(M2+)，p(RO32-)= -lgc(RO32-)

①M(fèi)gRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

② a 點(diǎn)時(shí)c(Mg2+)_____ c(RO32-) （填“>”或“<”或“=”），此時(shí)MgRO3溶液__________（填“己達(dá)飽和”或“未達(dá)飽和”）

③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p(RO32-)的范圍是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們?cè)谘芯考{米分子機(jī)器中的“馬達(dá)分子”取得的成就，“馬達(dá)分子”的關(guān)鍵組件是三蝶烯（圖1）和金剛烷（圖2），下列說法正確的是

A. 三蝶烯的分子式為C20H16

B. 三蝶烯屬于苯的同系物

C. 金剛烷（圖2）屬于飽和烴

D. 三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有二種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。

（1）已知熱化學(xué)方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3

則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)

（2）利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________________________________ 。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/(mol·L－1)

物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①10～20 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝______，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的C c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d．加入合適的催化劑 e．適當(dāng)縮小容器的體積

③若保持與上述反應(yīng)前30 min的反應(yīng)條件相同，起始時(shí)NO的濃度為2.50 mol·L－1，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)＝________，NO的轉(zhuǎn)化率＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

（2）操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

（3）操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”“b”“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是__________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. G點(diǎn)CO2不再增加的原因可能是鹽酸已用完

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