Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

(1)元素C在周期表中的位置是________。

(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。

以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

 

Answer 1

　(1)第二周期第ⅤA族　(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　

(3)氧　bc　(4)H＋＋HSO3—===SO2↑＋H2O　(5)＞　(6)12

【解析】　原子半徑最小的元素是氫；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素是碳；題意說明C元素的氫化物溶液為堿性，故是氮元素；E元素為第三周期元素，故其最外層電子數(shù)為6，所以D、E是氧、硫，則F是氯。(3)氧、硫同主族，故氧的非金屬性比硫強。沸點是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能作為判斷非金屬性的依據(jù)，a項錯誤；S、O形成的化合物中，共用電子對偏向非金屬性強的元素，b正確；氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性的依據(jù)，而其水溶液酸性強弱不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，c正確、d錯誤。(4)NaHSO4為強酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽，故書寫離子方程式時，HSO3—不能拆分。(5)X為醋酸、Y是HCl，pH相等時，加入鋅隨著反應(yīng)的進行，醋酸電離平衡繼續(xù)向右移動，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率較快。(6)電解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，故產(chǎn)生OH－的物質(zhì)的量：n(OH－)＝2n(H2)＝×2＝10－3 mol，c(OH－)＝＝10－2 mol·L－1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知c(H＋)＝10－12 mol·L－1，pH＝12。