(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則

①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；

③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。

 

　(1)KI　I2　Br2　K2SO4　KBr

(2)①1　②3　16KI　9　③5 mol

【解析】　(1)根據(jù)KBrO3在反應(yīng)后Br元素的化合價降低，知其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學(xué)方程式為KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。

(2)①如果I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8，KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則根據(jù)碘元素化合價變化知共失電子16 mol，KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，得電子為6 mol，則KBrO3→Br2共得電子10 mol，即Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；②由①中變化可知，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，KBrO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再根據(jù)K原子守恒推出K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，所以H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則

16KI　～　16e－　～　8I2

10 y

解得y＝5 mol。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

 

(1)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)檢驗(yàn)D溶液中Y離子的方法是__________________________________。

(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (　　)。

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

(1)元素C在周期表中的位置是________。

(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________(寫名稱)。

以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是 (　　)。

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物

B．原子半徑：X<Y<Z

C．三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液只可能含有以下幾種離子：①M(fèi)g2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3—、⑥Cl－、⑦OH－。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 (　　)

A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在T ℃時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)。

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2常用化學(xué)計(jì)量--物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是(　　)。

①中和滴定用的錐形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯　⑤量筒(量取濃H2SO4)

A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)。

A．中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用待測液潤洗錐形瓶

B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

 

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同步練習(xí)冊答案