一定量的鹽酸跟過量的鎂粉反應(yīng)時(shí)，為了適當(dāng)減緩反應(yīng)速度，但不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
①NaOH固體
②H2O
③銅屑
④CH3COONa固體
⑤NaNO3溶液．
A、①②B、②③④
C、②③⑤D、②④
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：Mg與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Mg+2H+═Mg2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答．
解答： 解：①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯(cuò)誤；
②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；
③加入銅屑，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故③錯(cuò)誤；
④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；
⑤加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，且酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故⑤錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及氫離子的濃度減小是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，③⑤為解答的難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力．下列晶體①Ba（OH）2②SiO2③金剛石④KCl  ⑤干冰中，含有兩種作用力的是（　�。�
A、①②③B、①⑤
C、②④⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2的電子式是
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H4
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
D、K 原子的價(jià)層電子排布是1s22s22p63s23p64s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家預(yù)言：“水不久將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)．”這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、地球上水很少，不能滿足人類的需要
B、土地沙漠化，使空氣中水蒸氣不斷減少
C、由于地球表面氣溫的作用，水會(huì)被不斷蒸發(fā)掉
D、淡水資源不充足，分布又很不均勻，而且人類活動(dòng)使水不斷地受到污染，使淡水資源越來越緊缺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，氧元素發(fā)生了還原反應(yīng)的是（　�。�
A、HgO→O2
B、H2O2→O2
C、CuO→H2O
D、H2O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余，過濾，此時(shí)濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)畬懗龀恋砗蜌堅(jiān)幕瘜W(xué)式，并計(jì)算殘?jiān)馁|(zhì)量（不計(jì)操作帶來的損失）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

其中，（1）互為同分異構(gòu)體的有
 
（從甲、乙、丙、丁中選出）．
（2）能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有：
 
；能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有：
 
．
（3）寫出丙中含有的含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（4）請(qǐng)寫出鑒別甲的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）：
 
．
（5）寫出丙物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.2mol某固態(tài)含氮有機(jī)化合物A與足量的氧化銅共熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的無水CaCl2和堿石灰，質(zhì)量分別增加9.0g和61.6g，最后收集到氮?dú)?.72L（標(biāo)況下）．已知A分子中含有一個(gè)由六個(gè)碳原子構(gòu)成的獨(dú)特的碳環(huán)，其質(zhì)譜和核磁共振氫譜模擬圖如下．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）有機(jī)物A分子中碳、氫元素原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）有機(jī)物A的化學(xué)式是
 
，該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為
 
．
（3）有機(jī)物A的一溴代物有
 
種．
（4）有機(jī)物A的一種同分異構(gòu)體含有一個(gè)羧基，而核磁共振氫譜上顯示有三個(gè)吸收峰，則這種同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時(shí)，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+C
O
2-
3
═HC
O
-
3
+HC2
O
-
4
 
B．HC2
O
2-
3
+CO
 
2-
3
=HCO
 
-
3
+C2
O
2-
4

C．2C2O
 
2-
4
+CO2+H2O=2HC2O
 
-
4
+CO
 
2-
3

D．H2C2O4+CO
 
2-
3
=C2O
 
2-
4
+H2O+CO2↑
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質(zhì)為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．
④當(dāng)V=20時(shí)，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?div id="8fh78ac" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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