在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移動的是
A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度C．加入催化劑D．增大O2的濃度
D

試題分析：A、該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A不正確；B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，B不正確；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，C不正確；D、增大氧氣的濃度，即增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度/℃
15
50
100
化學(xué)平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10－5
 
下列說法正確的是                     (　　)。
A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．15 ℃時，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C．2v(C)正＝3v(B)逆
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3△H＜0，制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是
A．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．當(dāng)v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)單位時間內(nèi)生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)  ΔH＞0
該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項
x
y
A
反應(yīng)時間
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
B
反應(yīng)溫度
逆反應(yīng)速率
C
體系壓強(qiáng)
平衡常數(shù)Ｋ
D
MgSO4的品質(zhì)
CO的轉(zhuǎn)化率
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，正確的是
A．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HA



在苯中，2HA



 
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝___________。
（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則___________0。
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為(    )
A．寫成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫成2aA + 2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫成cCaA + bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cCaA + bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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