原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖：

其中，（1）為道爾頓實(shí)心球式原子模型；（2）為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型；（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型；（4）為近代量子力學(xué)原子模型；（5）為玻爾軌道式原子模型．下列符合歷史演變順序的一組排列是（）

    A．             （1）（3）（2）（5）（4）  B．             （1）（2）（3）（4）（5）    C． （1）（5）（3）（2）（4）    D．             （1）（3）（5）（4）（2）


考點(diǎn)：  原子構(gòu)成；化學(xué)史．

專題：  原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：  根據(jù)化學(xué)史和人們的認(rèn)知規(guī)律分析判斷．

解答：  解：（1）19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體．

（3）1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型．

（2）1911年英國物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型．

（5）1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動的原子結(jié)構(gòu)模型．

（4）奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型（幾率說），為近代量子力學(xué)原子模型．

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查了原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列操作中，能使電離平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�

　

A．

向水中加入NaHSO4溶液

B．

向水中加入Al2（SO4）3溶液

　

C．

向水中加入NaOH溶液

D．

將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�

　

A．

a+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0

B．

a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0

　

C．

a+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0

D．

a+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時純水的電離度為α1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為α2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4。下列關(guān)系式中正確的是        (　　)。

A．α2＝α3＜α4＜α1　                B．α3＝α2＜α1＜α4

C．α2＜α3＜α1＜α4　                D．α1＜α2＜α3＜α4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。

(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________________________________

_______________________________________________________________________________________________________。

(2)常溫下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H＋)的精確值是________mol·L－1。

(3)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：

①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)

②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化

請選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯誤之處________(填序號)。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶

液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（）

    A． 1個乙分子中含有2個A原子

    B． 摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）

    C． 該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

    D． 該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（）

    A． 0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+

    B． a點(diǎn)時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

    C． 當(dāng)溶液中I﹣與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol

    D． b點(diǎn)時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0. 16 mol充入2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g)=2Z(g) ，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(X)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是(     )

A、反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=0.04mol/(L·min)

B．保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時c(X)= 0.06 mol·L-1，則該反應(yīng)的H>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1mol X、0.2mol Y 和0.2mol Z，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D、其他條件不變，從反應(yīng)體系中移走一部分 Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式是，它屬于

(　　)

①無機(jī)化合物�、谟袡C(jī)化合物�、鄹叻肿踊衔铩、茈x子化合物�、莨矁r化合物

A．①③④  B．①③⑤  C．②③⑤  D．②③④

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