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NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是


  1. A.
    100mL0.5mol/L的HCl溶液中,H+的數(shù)目為0.05NA
  2. B.
    標準狀況下,22.4L水中所含有的分子數(shù)為NA
  3. C.
    0.8mol乙烷中含4.8NA個氫原子
  4. D.
    標準狀況下,11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA
B
分析:A、鹽酸為強酸,完全電離,根據(jù)體積和物質的量濃度計算物質的量,進而計算離子數(shù)目;
B、標況下,水為液態(tài);
C、根據(jù)乙烷的分子的構成計算原子個數(shù);
D、根據(jù)體積計算物質的量,進而計算標況下的分子數(shù).
解答:A、鹽酸為強酸,完全電離,100mL0.5mol/L的HCl溶液中,H+的物質的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol,所以H+的數(shù)目為0.05NA,故A正確;
B、標準狀況下,水為液態(tài),無法確定物質的量,故B錯誤;
C、乙烷的分子式為C2H6,0.8mol乙烷中含氫原子的個數(shù)為0.8mol×6NA=4.8NA,故C正確;
D、標準狀況下,11.2LN2的物質的量為0.5mol,11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NA,故D正確.
故選B.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù),題目難度不大,注意從物質的組成、結構、性質、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標準狀況等角度思考.
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A.9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1 mol MgCl2中含有的離子數(shù)為NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為13NA

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A.78 g Na2O2所含有的離子數(shù)為3NA

B.1 mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C.7.1 g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

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B.1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為22NA

 

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