9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．60g  C2H4O2所含共用電子對數(shù)目為7NA
B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基或氨基所含電子數(shù)均為9NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

分析 A、求出C2H4O2的物質的量，然后根據(jù)C2H4O2中含8對共用電子對來分析；
B、乙酸為弱電解質，不能完全電離；
C、甲基和氨基中均含9個電子；
D、標況下乙醇為液態(tài)．

解答 解：A、60gC2H4O2的物質的量為1mol，而C2H4O2中含8對共用電子對，故1mol中含8NA對共用電子對，故A錯誤；
B、乙酸為弱電解質，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、甲基和氨基中均含9個電子，故1mol甲基或氨基中均含9NA個電子，故C正確；
D、標況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室欲用NaNO3固體配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是B；
A．燒杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．膠頭滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
（2）配制時應稱取NaNO311.9g；
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶是否漏水；
（4）在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配溶液濃度無影響的是（寫字母）DE；會使所配溶液濃度偏大的是CF；會使所配溶液濃度偏小的是AB．
A．在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水
D．將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出
E．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
F．容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：
①G→Q十NaCl
②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$X+H2
③Y十NaOH→G十Q十H2O
④Z十NaOH→Q十X十H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（　�。�
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．膠體區(qū)別于其他分散系最本質的特征是（　　）
A．外觀澄清B．丁達爾效應
C．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在D．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局2009年10月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學物質雙酚A（如圖）并不會對嬰兒或成人的健康構成威脅．關于雙酚A的下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物與三氯化鐵溶液反應顯紫色
C．雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1 mol雙酚A最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅是，以粗銅作陰極，精銅作陽極
B．加熱0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為6.02×1023
D．相同條件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式為：有關檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．分子式為C10H14
B．一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應
C．檸檬烯有屬于苯的同系物的同分異構體
D．檸檬烯的分子中所有碳原子可能處在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成：實驗步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入1.5g鎂屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和無水乙醚，先加入$\frac{1}{3}$混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應液保持微沸狀態(tài)，至反應完全．
②繼續(xù)加入3.7g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0mL．
③將三頸燒瓶內的物質水浴加熱蒸去乙醚，然后加入30.0mL水進行水蒸氣蒸餾（圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置），直至無油狀物蒸出．
④冷卻抽濾，將固體用80.0%的乙醇溶液重結晶，最終得到產(chǎn)品．
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止反應過于劇烈．
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會突然升高，此時應立即打開旋塞，移去熱源，待故障排除后再進行蒸餾．
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點是過濾速度快．
（4）步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結晶的目的是提純三苯甲醇．
（5）用光譜法可檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學鍵和官能團信息的方法是紅外光譜法．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．
（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2$?_{充電}^{放電}$Lix（MoS2）n．則電池放電時的正極反應式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．

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