【題目】(4-羥基香豆素)是合成藥物的重要中間體,其兩條合成途徑如下:
已知:①F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
②( X=O,N,S;R為烴基);
③RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH
回到下列問(wèn)題:
(1)關(guān)于4-羥基香豆素的說(shuō)法正確的是____________。(填字母)
a.能使溴水褪色 b.1mol 該物質(zhì)最多能與4mol NaOH反應(yīng)
c.分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面 d.屬于苯的同系物
(2)A生成B的反應(yīng)類型為__________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(3)I的名稱為_______________。
(4)寫(xiě)出G生成H的化學(xué)方程式________________________。
(5)滿足下列所有條件的F(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)已知)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種;
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.屬于苯的二取代物 c.只含有一個(gè)環(huán)
寫(xiě)出上述同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
(6)結(jié)合已有知識(shí)、信息并參照上述合成路線,以丙醇為起始原料(無(wú)機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線______________。
【答案】 ac 氧化反應(yīng) 丙二酸或者(1,3-丙二酸) 12
【解析】試題分析:(1)根據(jù)4-羥基香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷;
(2)乙烯生成環(huán)氧乙烷分子中增加了氧原子;根據(jù)RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷D。
(3) 含有羧基,根據(jù)羧酸的命名原則命名。
(4) 催化氧化為;
(5) a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基或甲酸酯; b.苯環(huán)上有2個(gè)取代基 c.只含有一個(gè)環(huán);根據(jù)條件寫(xiě)同分異構(gòu)體。
(6)以丙醇除去生成丙烯,丙烯再用臭氧氧化為,再與二氧化碳反應(yīng)生成。
解析:(1)根據(jù)4-羥基香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含有碳碳雙鍵,能使溴水褪色,a正確; 1mol 該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng),故b錯(cuò)誤;分子內(nèi)最多有9個(gè)碳原子共平面,故c正確; d.含有酯基、碳碳雙鍵,不屬于苯的同系物,故d錯(cuò)誤;
(2)乙烯生成環(huán)氧乙烷分子中增加了氧原子,所以屬于氧化反應(yīng);
根據(jù)RCOOR+2R’OH→R’COOR’+2ROH,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷D是。
(3) 含有羧基,根據(jù)羧酸的命名原則命名,的名稱是丙二酸。
(4) 催化氧化為的方程式是;
(5) a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基或甲酸酯; b.苯環(huán)上有2個(gè)取代基 c.只含有一個(gè)環(huán);符合根據(jù)以上條件的F的同分異構(gòu)體有
共12種。其中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(6)以丙醇除去生成丙烯,丙烯再用臭氧氧化為,再與二氧化碳反應(yīng)生成,流程圖是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥?梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成
已知:RCOOH RCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。
(1)A→B的反應(yīng)類型是___________,B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑①可能是______。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(3)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)己知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任用)。
注:合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Al3+完全轉(zhuǎn)化為;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na+的濃度為
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.5mol Na2SO4中
A. 含0.5個(gè)Na2SO4分子 B. 含3.01×1023個(gè)SO42-
C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
A | 常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化 | 可用鋁槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸 |
B | SO2有漂白性 | SO2通入品紅溶液中,溶液褪色 |
C | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 | 同濃度溶液堿性:Na3CO3>NaHCO3 |
D | 非金屬性:F>Cl | 氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.從性質(zhì)的角度分類,SO2和NO2都屬于酸性氧化物
B.從在水中是否發(fā)生電離的角度,SO2和NO2都屬于電解質(zhì)
C.從元素化合價(jià)的角度分類,SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑
D.從對(duì)大氣及環(huán)境影響和顏色的角度,SO2和NO2都是大氣污染物,都是有色氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列圖像的描述不正確的是
A. 圖①可以表示在絕熱容器中放入N2和H2,在催化合成氨的過(guò)程中,N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線
B. 圖②可以表示在T℃的密閉容器中,反應(yīng)2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)達(dá)到平衡,此時(shí)再開(kāi)始增大容器的體積,最終容器中仍有AgBr(s)剩余時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線
C. 圖③可以表示等體積等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液加水稀釋過(guò)程中pH的變化趨勢(shì)
D. 圖④可以表示氯化銀和溴化銀飽和溶液等體積混合后,再向該混合溶液中加入濃AgNO3溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入AgNO3溶液體積的變化曲線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜,是一種液態(tài)的非電解質(zhì),沸點(diǎn)為77℃,SOCl2中氧元素與硫元素直接以共價(jià)鍵相連,其中C1呈-1價(jià), SOCl2遇水即劇烈反應(yīng),液面上有酸霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使品紅溶液褪色,加熱后顏色恢復(fù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.蒸干MgCl2溶液不能得到無(wú)水MgCl2,若將SOC12與MgCl2·6H2O混合并加熱,可制得無(wú)水MgCl2,請(qǐng)用SOC12與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述原因____________。
II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入SOCl2至過(guò)量發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸溶解。
(1)出現(xiàn)白色沆淀的離子方程式為__________________。
(2)白色沉淀溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-;當(dāng)沉淀完全溶解時(shí)測(cè)得溶液的pH=3,忽略滴入SOCl2的體積,則溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5,Ka2=1.0×10-7,BaSO3:Kap=5.0×10-7)
III.工業(yè)上,氧化亞砜可由如下反應(yīng)制得:
i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1
ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1
(1)已知各分子中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
則表中x=________________。
(2)向1 L容積恒定的密閉容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng),其他條件不變時(shí),體系內(nèi)SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度的升高,SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的原因?yàn)?/span>_________。
②T1℃時(shí),測(cè)得平衡體系中SO3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則該溫度下,PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為______,反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是( )
A. 常溫下所有的金屬都是固態(tài) B. 金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性
C. 地殼中含量最多的金屬鐵元素 D. 金屬元素大多數(shù)以游離態(tài)存在于自然界
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