設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol氨基(—NH2)中含有10NA個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L18O2中含有2NA個(gè)中子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C8H18中含有25NA個(gè)共價(jià)鍵

D．在反應(yīng)CaO＋3CCaC2＋CO↑中，每生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。

(1)由①可以排除________的存在。

(2)由②可以證明________的存在；同時(shí)排除________的存在；理由是____________。

(3)由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子離程式表示：c__________；d______________。

(4)由④可以排除________的存在，同時(shí)證明________的存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是 (　　)

已知

類推

A

向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

B

用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42- =2BaSO4↓＋AlO2- ＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵

B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（  ）

A.體積相等時(shí)密度相等           B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等   D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有2NA個(gè)Cl－

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中約有NA個(gè)氣體分子

 D．25 ℃時(shí)，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA個(gè)Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


漂白粉是一種常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

________________________________________________________________________，

漂白粉的有效成分為________。

(2)某探究小組從市場(chǎng)上購(gòu)買了一袋包裝破損的漂白粉，對(duì)該漂白粉的成分進(jìn)行探究。根據(jù)下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

限選試劑：2 mol·L－1 NaOH溶液、2 mol·L－1 HCl溶液、2 mol·L－1 HNO3溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.01 mol·L－1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量漂白粉溶于足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得沉淀和濾液。

步驟2：向沉淀加入適量2 mol·L－1 HCl溶液，將產(chǎn)生的氣體通入________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現(xiàn)象：________________________________________________________________________

結(jié)論：________________________________________________________________________

步驟3：取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管，________________________________________________________________________

現(xiàn)象：溶液先變紅色，然后褪色。

結(jié)論：________________________________________________________________________

步驟4：向B試管，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。

結(jié)論：________________________________________________________________________

(3)探究小組為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：稱取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00 mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________________________________________。

(只列算式，不做運(yùn)算，已知：Mr[Ca(ClO)2]＝143；Ca(ClO)2＋4HCl===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃燒0.1 mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.58 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6 g H2O，則混合氣體中(　　)

A．一定有甲烷                        B．一定有乙烷

C．一定無甲烷                        D．一定有丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．還原性：Co>Cd>Ag

B．還原性：Ag>Co>Cd

C．氧化性：Co2＋>Cd2＋>Ag＋

D．氧化性：Ag＋>Co2＋>Cd2＋

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