類推是化學研究中常用的一種思維方式，下列有關離子反應方程式的類推正確的是 (　　)

已知

類推

A

向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

B

用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，pH＝7時，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應，pH＝7時，2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質量達到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質量達到最大值：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42- =2BaSO4↓＋AlO2- ＋2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列物質的水溶液中分別加入澄清的石灰水后，原溶液中的陰離子和陽離子都減少的是

A.FeCl2            B.CuSO4         C. Na2CO3           D.Ba(NO3)2    

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科目：高中化學 來源： 題型：


在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是   (　　)

A．K＋、MnO、Na＋、Cl－

B．K＋、Na＋、NO、CO

C．Na＋、H＋、NO、SO

D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                          (　　)

A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2

2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水

2HCO＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液

Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是                     (　　)

A．NH、NO、K＋、SO

B．CO、NO、HCO、Na＋

C．Na＋、ClO－、AlO、NO

D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確的是    (　　)

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL

D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol氨基(—NH2)中含有10NA個電子

B．標準狀況下，2.24 L18O2中含有2NA個中子

C．標準狀況下，22.4 L C8H18中含有25NA個共價鍵

D．在反應CaO＋3CCaC2＋CO↑中，每生成1 mol CO，轉移3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理知識回答下列有關碳和碳的化合物的問題：

(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質

T/℃ n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

①請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應的化學方程式 .

②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1= 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)__________。

A．T1>T2B．T1<T2 C．T1=T2 D．無法比較

(2)反應生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為： .

(3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進行高溫重整制備CO和H2，寫出該反應的熱化學方程式： .

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，寫出其負極和正極電極反應方程式：負極： ；正極： .

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