Question

【題目】25℃時，在 20 mL 0.1 molL-1 一元弱酸HA溶液中滴加0. 1mol L-1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與 pH 關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.A點對應(yīng)溶液中：c(OH-)＞c(H+)

B.25℃時，HA電離常數(shù)的數(shù)量級為10－5

C.B點對應(yīng)的 NaOH 溶液體積小于 10 mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．據(jù)圖可知A點對應(yīng)溶液pH<7，所以此時溶液顯酸性，c(OH-)<c(H+)，故A錯誤；

B．B點lg=0，即=1，此時pH=5.3，即c(H+)=10-5.3mol/L，此時HA電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3=5.01×10-6，數(shù)量級為10-6，故B錯誤；

C．當NaOH的體積為10mL時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，HA電離常數(shù)Ka=10-5.3，則Aˉ的水解平衡常數(shù)為=10-8.7<10-5.3，所以HA的電離程度比NaA的水解程度要大，即溶液中c(HA)<c(Aˉ)，則此時>1，所以若要=1，則需要少加入一些NaOH，所以B點對應(yīng)的NaOH溶液體積小于10 mL，故C正確；

D．為Aˉ的水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，則其倒數(shù)減小，即減小，故D錯誤；

故答案為C。