海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)經(jīng)初步凈化處理的濃縮海水(主要含NaCl和MgSO4)進(jìn)行研究.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若用托盤(pán)天平配制500mL0.20mol/LNaOH溶液,計(jì)算稱(chēng)量固體NaOH的質(zhì)量.
(2)取初步凈化處理的濃縮海水100mL,加入200mL0.20mol/LNaOH溶液,恰好把其中的Mg2+完全沉淀,則濃縮海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為多少?
(3)研究小組同學(xué)把上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無(wú)水MgCl2,并在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解,可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2多少升?
分析:(1)根據(jù)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量從而求出固體NaOH的質(zhì)量;
(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出氫氧化鎂的物質(zhì)的量從而求出濃縮海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度;
(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式求出氯氣的物質(zhì)的量從而求出氯氣的體積.
解答:解:(1)氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=C(NaOH)×V=0.20mol/L×0.5L=0.10mol,
固體NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n(NaOH)?M(NaOH)═0.10mol×40g/mol=4.0g,
答:固體NaOH的質(zhì)量為4.0g;  
(2)設(shè)氫氧化鎂的物質(zhì)的量為x.
  MgCl2 +2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
  1          2
  x      0.20L×0.20mol/L
    
1
x
=
2
0.20L×0.20mol/L

    x=0.02mol
  所以c(Mg2+)=
0.02mol 
0.1L
=0.2mol/L      
答:濃縮海水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L;
(3)設(shè)氯氣的物質(zhì)的量為y.
  MgCl2(熔融) 
 通電 
.
 
Mg+Cl2
   1                       1
  0.02mol                  y
  
1  
0.02mol
=
1
y

    y=0.02mol
   V(Cl2)=0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol=0.448L                                 
答:可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣0.448L.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,難度不大,解題過(guò)程中首先要對(duì)反應(yīng)原理搞清楚,其次要對(duì)根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟熟悉.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%,是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù),海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.回答下列問(wèn)題:
(1)海水淡化處理多用蒸餾法.如圖是海水蒸餾原理示意圖.蒸餾法的特點(diǎn)是設(shè)備結(jié)構(gòu)、操作簡(jiǎn)單,淡水質(zhì)量好,但也具有明顯的缺陷.

1你認(rèn)為蒸餾法進(jìn)行海水淡化的主要缺陷是
消耗大量的能量,成本太高
消耗大量的能量,成本太高
;
②我省某沿海地區(qū)擬采用蒸餾法興建一座大型海水淡化工廠,為克服蒸餾法海水淡化的缺陷,請(qǐng)你為該地區(qū)提出一條合理化建議
利用風(fēng)能或太陽(yáng)能
利用風(fēng)能或太陽(yáng)能

(2)海水淡化后得到的淡水應(yīng)進(jìn)行技術(shù)處理后才能得到完全滿足生產(chǎn)、生活要求的水,使用離子交換樹(shù)脂與水中的離子進(jìn)行交換是常用的水處理技術(shù).聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂,已知丙烯酸鈉的化學(xué)式為CH2=CH-COONa試寫(xiě)出生成聚丙烯酸鈉的化學(xué)方程:
nCH2=CH-COONa
催化劑
nCH2=CH-COONa
催化劑

(3)從海水中可以獲取食鹽、鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品.空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法,具體流程如下:

①實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的步驟是
溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶
溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶
;在反應(yīng)②中得到的溶液中通入空氣、水蒸汽的作用是
吹出溴蒸氣
吹出溴蒸氣
;
②反應(yīng)的離子方程式分別為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
;
③在反應(yīng)中消耗標(biāo)況下896m3SO2時(shí),共轉(zhuǎn)移
80000
80000
 mol電子;
(4)上述流程中虛線方框內(nèi)生產(chǎn)流程的作用是
富集溴單質(zhì)
富集溴單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?海淀區(qū)一模)海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海洋約占地球表面積的71%,海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如下:

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
NaOH
NaOH
,
②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
;
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
電解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
還原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
④寫(xiě)出電解制備鎂的化學(xué)方程式
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

海洋約占地球表面積的71%,海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景.
(1)海水曬鹽可獲得粗鹽,在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、
過(guò)濾
過(guò)濾
、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可制得精鹽.
(2)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的,其主要步驟如圖1所示:
①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用
氫氧化鈉(NaOH)
氫氧化鈉(NaOH)
,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的量應(yīng)
過(guò)量
過(guò)量
;
②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸

③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是
C
C

A.Mg(OH)2
MgO
電解
2800℃
Mg
B.Mg(OH)2
MgO
C
還原
Mg
C.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
電解
714℃
Mg
D.Mg(OH)2
HCl
MgCl2
活潑金屬
還原
Mg
(3)溴及其化合物用途十分廣泛,我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作.工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如圖2所示.
某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去):
①A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣.通入熱空氣的目的是
吹出Br2
吹出Br2
;
③反應(yīng)過(guò)程中,B裝置中有SO42-生成.檢驗(yàn)SO42-的方法是
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-
取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-

④C裝置的作用是
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2
吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
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A、可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B、從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2═2Cl-+Br2C、試劑1可以選用石灰乳D、工業(yè)上,電解熔融MgO冶煉金屬鎂

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同步練習(xí)冊(cè)答案