18．在化學(xué)方程式上用雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．
（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
被氧化的元素是O，被還原元素是Cl（填元素符號(hào)）．
（2）3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：1．

分析 （1）反應(yīng)2KClO3═2KCl+3O2↑中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，以此解答該題；
（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價(jià)升高，則銅為還原劑，得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，則氧化劑為硝酸，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答 解：（1）Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)降低被還原，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0升高被氧化，電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目為，
故答案為：，O；Cl；
（2）氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失電子的元素是銅元素，化合價(jià)升高，則銅為還原劑，得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，則氧化劑為硝酸，并且8mol硝酸參加反應(yīng)2mol作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：1；故答案為：；2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意電子、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，注意雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與科學(xué)發(fā)展、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，與石墨互為同素異形體
B．“神七”飛船返回倉(cāng)的絕熱層所使用的是耐高溫、抗氧化的新型材料
C．衛(wèi)生部公布的首批非法食品添加劑中的三聚氰胺是一種含氮量很高的蛋白質(zhì)
D．陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料，都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑B．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
C．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．SO2+2H2S═3S↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到．純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：A的相對(duì)分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，則A的分子式為：C3H6O3．
（3）已知A中含羥基和羧基兩種官能團(tuán)，且A的核磁共振氫譜如圖：
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在20L的恒容密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，反應(yīng)至8min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)．
（1）在0～4min內(nèi)生成O2的平均速率v（O2）=0.0025 mol/（L•min）．
（2）整個(gè)過(guò)程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K=0.4．
（3）若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是BD，此時(shí)的平衡常數(shù)與（2）中相比相等（填“增大”、“減小”或“不變”）．
選項(xiàng)ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，收集到CO2氣體V L，消耗鹽酸100mL．另一份直接加熱至恒重，生成CO2氣體1.12L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試計(jì)算：
（1）原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．Na202在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色貼稠物的原因是2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Na202用作呼吸面具中的供氧劑，不涉及氧化還原反應(yīng)
C．常溫常壓下，Na202與足量H2O反應(yīng)生成0.2mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D．將鈉放在空氣中的變化過(guò)程為Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一定條件下，反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是x+y＞z；
（3）若已知A、B均為氣體，向平衡混合物中加入B（體積不變），則A的濃度將會(huì)減小（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的轉(zhuǎn)化率將會(huì)減小，平衡常數(shù)將會(huì)不變；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為非氣態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（6）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（7）已知M是該反應(yīng)的正催化劑，當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入M，平衡一定不移動(dòng)（填“向正方向移動(dòng)”、“向逆方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如如圖1

已知：
①浸出液含有陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）和過(guò)濾．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5        C．4.0～4.5       D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖3所示）．若該電池的總反應(yīng)為$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+C6?CoO2+LiC6，則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案