10．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na202在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色貼稠物的原因是2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Na202用作呼吸面具中的供氧劑，不涉及氧化還原反應(yīng)
C．常溫常壓下，Na202與足量H2O反應(yīng)生成0.2mol O2時，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D．將鈉放在空氣中的變化過程為Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3

分析 A．Na202在潮濕的空氣中先生成NaOH；
B．Na202與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣；
C．根據(jù)方程式2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑分析；
D．Na在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，晶體失去結(jié)晶水得到Na2CO3．

解答 解：A．Na202在潮濕的空氣中先生成NaOH，則Na202在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色貼稠物的原因是2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑，故A錯誤；
B．Na202與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉中的O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．常溫常壓下，Na202與足量H2O反應(yīng)的方程式2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.2mol O2時，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，故C錯誤；
D．Na在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，再與水蒸氣反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，晶體失去結(jié)晶水得到Na2CO3，則將鈉放在空氣中的變化過程為Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，題目涉及氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算、金屬化合物的性質(zhì)等，題目難度不大，注意把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．通信光纜的主要成分是SiO2，太陽能電池的材料主要是晶體Si
B．K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒
C．由于NaHCO3能與堿反應(yīng)，所以常用作焙制糕點的膨松劑
D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④銅 ⑤熔融的KOH，其中屬于電解質(zhì)的是②⑤（填序號），屬于非電解質(zhì)的是①（填序號），能導(dǎo)電的是③④⑤（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在化學(xué)方程式上用雙線橋法標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．
（1）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
被氧化的元素是O，被還原元素是Cl（填元素符號）．
（2）3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察如圖，回答：
（1）若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后a（填a或b）側(cè)先變紅．
（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）漂白粉長期露置在空氣中失效，請寫出相關(guān)氧化還原反應(yīng)的一條化學(xué)方程式
2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．36.5%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）與MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入過量的碘化鉀溶液，生成6.35g碘，計算反應(yīng)中被氧化的鹽酸為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全．
（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ睢耙欢ㄔ龃蟆薄ⅰ耙欢p小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4min時間段平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
②在800℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=K=$\frac{c（C{O}_{2}c（{H}_{2}））}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.12mol/L×0.12mol/L}{0.08mol/L×0.18mol/L}$=1（要求寫出表達式及數(shù)值），CO的轉(zhuǎn)化率=60%．
③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20mol•L-1和0.80mol•L-1，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）廣州亞運會“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．
①如圖是一定量丙烷（C3H8）完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：3．
（2）蓋斯定律認為：不管化學(xué)過程是一步完成或分數(shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol   C2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
若使23g液態(tài)無水酒精（C2H5OH）完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為0.5（Q3-Q2+3Q1）kJ．

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