7．完成下列各題．
（1）Al2O3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O．

分析 （1）Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水；
（2）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水．

解答 解：（1）Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，則反應(yīng)的方程式為：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，故答案為：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；
（2）乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O．

點(diǎn)評 本題考查了方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握鋁及其化合物的性質(zhì)和常見的有機(jī)反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）　　 v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（b）   K（b）=K（d）D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）　　 M（b）＜M（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列同周期元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．MgB．AlC．SiD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色（或變淺）．
（3）裝置③的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境．
（4）①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是漂白性、還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反應(yīng)之一．在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反應(yīng)過程中NO的濃度隨時間變化如圖所示：
請回答：
（1）2min內(nèi)，v（O2）=1.25×10-3mol/（L•min）．
（2）升高溫度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（3）平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是50%．
（4）800℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為400．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）圖中儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，生成71g Cl2轉(zhuǎn)移的電子是2mol．
（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（4）打開A、C的裝置a的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選項(xiàng)序號）．
a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品紅溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時，S2O32-轉(zhuǎn)化成d（填選項(xiàng)）．
a．S2-    b．S    c．SO32-    d．SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色證明有氯水具有酸性
B將Cl2通入NaBr溶液中，溶液變黃比較氯氣比液溴的氧化性強(qiáng)
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出證明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D向某待測溶液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀不消失證明待測溶液中含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸（用a SO3•H2O 表示），SO3和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.2和0.8，加b g水稀釋成某濃度的硫酸（用H2SO4•$\frac{1}{9}$H2O 表示），則以下正確的是（允許最后一位數(shù)字不同）（　　）
A．a=1.38B．a=1.31C．b=174D．b=129

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是（　　）
A．電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg
B．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu
C．通常元素的價態(tài)越高對應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故HClO4的氧化性強(qiáng)于HClO
D．CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2

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