Question

19．如表實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色	證明有氯水具有酸性
B	將Cl2通入NaBr溶液中，溶液變黃	比較氯氣比液溴的氧化性強(qiáng)
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出	證明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向某待測溶液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀不消失	證明待測溶液中含有SO42-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO；
B．溴水為橙紅色；
C．氧化性：Cu²⁺＜Fe³⁺；
D．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為硫酸鋇或氯化銀．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色，故A正確；
B．氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，可與NaBr溶液生成溴，溶液變成橙紅色，故B錯誤；
C．向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，因氧化性：Cu²⁺＜Fe³⁺，鐵先與Fe³⁺反應(yīng)，后與Cu²⁺反應(yīng)，故C錯誤；
D．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為硫酸鋇或氯化銀，再繼續(xù)加入稀鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、漂白性、氧化性比較及離子檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評價性、操作性分析，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，題目難度不大．