Question

短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：as^a，B：bs^bbp^b，C：cs^ccp^2c；D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子：①BC₂�、贐A₄　③A₂C₂�、蹷E₄
其中屬于極性分子的是

 

（填序號）．
（2）C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是

 

．
（3）B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為

 

、

 

．DE₄在前者中的溶解性

 

（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性．
（4）BA₄、BE₄和DE₄的沸點從高到低的順序為

 

（填化學(xué)式）．
（5）A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC₂、AEC₃、AEC₄等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序為：

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由s軌道最多可容納2個電子可得：a=1，b=c=2，即A為H，B為C，C為O，由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同一周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl；據(jù)此解答下列各小題即可．

解答： 解：由s軌道最多可容納2個電子可得：a=1，b=c=2，即A為H，B為C，C為O，由D與B同主族，且為非金屬元素得D為Si；由E在C的下一周期且E為同一周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl；
（1）①、②、③、④分別為CO₂、CH₄、H₂O₂、CCl₄，其中H₂O₂為極性分子，其它為非極性分子，故答案為：③；
（2）C的氫化物為H₂O，H₂O分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要原因，故答案為：H₂O分子間可形成氫鍵；
（3）B、A兩元素組成苯，C、A兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，SiCl₄為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中，故答案為：C₆H₆；H₂O；大于；
（4）BA₄、BE₄、DE₄分別為CH₄、CCl₄、SiCl₄，三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，故它們的沸點順序為SiCl₄＞CCl₄＞CH₄，故答案為：SiCl₄＞CCl₄＞CH₄；
（5）這四種酸分別為HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄，含氧酸的通式可寫為（HO）_mClO_n（m≥1；n≥0），n值越大，酸性越強(qiáng)，故其酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，故答案為：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO．

點評：本題主要考查的是物質(zhì)的推斷，得出a、b、c的值，然后利用a、b、c的值代入求出各種元素是解決本題的關(guān)鍵．