8．實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L-1某一元堿（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）=10-12．將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是（　　）
A．c（B+ ）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）B．c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）
C．c（B+）=c（A- ）＞c（H+）=c（OH-）D．c（B+ ）＞c（A- ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

分析 實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強(qiáng)酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）=10-12，依據(jù)離子積常數(shù)c（H+）c（OH-）=10-14計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，說明堿為強(qiáng)堿；依據(jù)強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)后的溶液中物質(zhì)和離子分析選項(xiàng)．

解答 解：實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強(qiáng)酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里解：實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，證明酸為一元強(qiáng)酸；0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）=10-12，依據(jù)離子積常數(shù)為c（H+）c（OH-）=10-14；計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，說明堿為強(qiáng)堿；
一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽BA，溶液呈中性，則：（H+）=c（OH-），依據(jù)溶液中電荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）可得：c（B+）=c （A-），溶液中離子濃度大小為：c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-），故C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)酸堿溶液的濃度和pH判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Na+等離子的七種溶液一次鑒別出來的試劑是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3•H2O溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．1H2和2H2互為同位素
B．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．乙烯和乙炔是同系物
D．${\;}_{8}^{16}O$、${\;}_{8}^{17}O$、${\;}_{8}^{18}O$互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
C．充電時(shí)，Li+通過陽離子交換膜從左向右移動(dòng)
D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Cu（OH）2在水中存在著如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH- （aq），在常溫下Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，在常溫下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡
B．達(dá)到溶解平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中離子的濃度保持不變
C．達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中各種離子的濃度不一定相等
D．達(dá)到溶解平衡時(shí)，再加入該難溶電解質(zhì)，將促進(jìn)其溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某魚雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．Ag2O為電池的正極B．Al在電池反應(yīng)中被氧化
C．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極D．溶液中的OH-向Al極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程吸收熱量的是（　�。�
A．硝酸銨和適量的水混合B．氧化鈣和適量的水混合
C．稀鹽酸與金屬鎂反應(yīng)D．汽油在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．使用中學(xué)常用實(shí)驗(yàn)器材設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)Ba（OH）2和H2SO4在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，要求寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)原理、過程、現(xiàn)象：
（1）實(shí)驗(yàn)原理：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)過程：將石墨棒、導(dǎo)線、燈泡、燒杯中盛有的Ba（OH）2溶液組成閉合電路，并固定滴定管（盛H2SO4）于鐵架臺(tái)上，再向Ba（OH）2溶液中滴加同濃度的H2SO4溶液直至過量；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電燈明亮，逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮．

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同步練習(xí)冊(cè)答案