5．將SO2氣體通入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3•H2O

分析 將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入X氣體，有沉淀生成，可X應(yīng)為強(qiáng)氧化性物質(zhì)或堿性物質(zhì)，可生成硫酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：A．發(fā)生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不選；
B．二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀物，故B選；
C．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．發(fā)生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于分析二氧化硫、過(guò)氧化氫以及氯氣的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2 mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)態(tài)況下，22.4 LH2O含有水分子數(shù)為NA
C．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2和O3的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知A石油裂解的主要產(chǎn)物，相對(duì)分子質(zhì)量為28．B為氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g/L．D與F互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)是環(huán)狀化合物．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在一定條件下，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基．
（2）B與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)
（3）A→F的化學(xué)反應(yīng)方程式
（4）下列說(shuō)法不正確的是AC
A．可以用金屬Na鑒定C中是否含有少量水
B．可以用小蘇打溶液區(qū)分D與E的水溶液
C．由A生成C或A生成D均屬于氧化反應(yīng)
D．G可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分散系中，能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　　）
A．Na2SO4溶液B．NH4Cl溶液C．石灰乳D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
金屬鈉（銀白色）$\stackrel{①}{→}$變$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$表面潮濕$\stackrel{④}{→}$形成白色晶體$\stackrel{⑤}{→}$形成白色粉末
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）白色粉末的化學(xué)式是Na2CO3，過(guò)程②的化學(xué)方程式是Na2O+H2O=2NaOH．
（2）下列說(shuō)法正確的是ACD．
A．過(guò)程③為物理變化
B．過(guò)程④是碳酸鈉吸收空氣中的CO2、水蒸氣形成了碳酸氫鈉
C．過(guò)程⑤發(fā)生了分解反應(yīng)
D．整個(gè)變化過(guò)程中只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．升髙溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（　�。�
A．活化分子的能量明顯增加B．改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化
C．降低了反應(yīng)的活化能D．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法或表不方法正確的是（　�。�
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H；若將0.5molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合的反應(yīng)熱大于△H
B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9KJ/mol，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子的溶液中離子濃度可能滿(mǎn)足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．降低溫度和加水稀釋?zhuān)紩?huì)使NH4Cl 溶液中c（H+）變小，水解平衡向逆方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的密度是0.92g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水的密度是0.98g/cm3，將這兩種氨水等體積混合，混合后所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無(wú)法判斷

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