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16．下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（　�。�
A．SO2B．AlCl3C．NaHCO3D．NaHSO4

分析 電解質溶液因為電解質水解而呈酸性，說明電解質是強酸弱堿鹽，據此分析解答．

解答 解：A．SO2是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，故A錯誤；
B．AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B正確；
C．NaHCO3屬于強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解大于電離其溶液呈堿性，故C錯誤；
D．KHSO4是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，其溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解的原理應用判斷，把握鹽的組成和物質性質是解題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．除去NaCl固體中的NH4Cl雜質的最佳方法是（　�。�
A．結晶法B．加入燒堿溶液C．加熱法D．加入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象（　�。�
A．溶液不分層，溶液呈紫紅色B．溶液分兩層，上層液體呈紫紅色
C．溶液分兩層，下層液體呈紫紅色D．溶液分兩層，下層是無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如下反應：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應既是置換反應又是離子反應B．該反應轉移了2e-
C．Hg是氧化產物D．HgS既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．NH4+、A13+、SO42-、NO3-
C．K+、Fe2+、NH4+、NO3-D．NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．生成物全部化學鍵形成所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
B．向Na2CO3溶液中加少量BaCl2固體，CO32-的水解程度變小
C．在FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3體系中加入KI固體，平衡不移動
D．對一個可逆反應來說，吸熱反應一方的速率受溫度變化的影響總是大于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水中加鹽酸：2H++Ca（OH）2═Ca2++2H2O
B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．H2O2D．NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求填空：
（1）有下列物質：①銅；②石灰水；③CO2；④Na2SO4固體；⑤CaO．其中屬于混合物的是②（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是⑤；寫出Na2SO4在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-．
（2）如圖裝置中儀器①的名稱是冷凝管，水流的方向是從b（填“a”或“b”）口進入．
（3）實驗室常用KSCN溶液（填試劑）檢驗Fe3+的存在，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（4）19g MgCl2中Mg2+的物質的量是0.2mol．

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