【題目】氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為、、和水蒸氣，現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式（固定裝置略去）。

（1）熱分解的化學(xué)方程式為______________________。

（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定,則裝置的連接順序為_____________按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是________________。

（3）加熱前先通過排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收、_____________等。

（4）完全分解后測得C增重3.65g 、D增重9.90g ，則=_____________，若取消冷卻玻管B后進行試驗，測定值將______________（填“偏高”或“偏低”）。

【答案】2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ a－e－d－b 吸收HCl氣體 防止產(chǎn)生倒吸 3 偏低。

【解析】

本題實驗性質(zhì)的檢驗以及量的測定，（1）根據(jù)題目中信息，受熱分解反應(yīng)方程式為2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑；（2）實驗?zāi)康氖峭ㄟ^C、D的增重，確定x，應(yīng)吸收水，即a→e→d，然后吸收HCl，即d→b→c，因此順序是a→e→d→b→c；裝置C的作用是吸收HCl氣體；（3）持續(xù)通入氮氣的目的是讓產(chǎn)生的氣體全部被吸收，讓數(shù)據(jù)測量更準確，同時因為HCl極易與NaOH反應(yīng)，還起防倒吸的作用；（4）C增重3.65g，此質(zhì)量為HCl的質(zhì)量，，裝置D增重9.9g，即水的質(zhì)量為9.9g，

2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O] 4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑

73 18×(5＋2x)

3.65 9.9 解得x=3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

編號

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4

c．Na2SO4 d．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水。請回答下列問題:

（1）①、②、③、④四種溶液中,水電離出的c(H+)由大到小的順序是_________(填序號)。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序是_______(填序號)。

（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_______。

（4）已知T℃時,③溶液的pH=11,該溫度下,水的離子積Kw=______________;該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和醋酸溶液等體積混合后，所得溶液呈____(填“酸”“堿”或“中”)性。T℃時,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下，與5.6L的CH4氣體含相同H原子數(shù)的硫化氫的質(zhì)量為___g。

（2）將2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2mol·L-1 稀硫酸，計算需要量取____mL的濃硫酸。

（3）配平以下方程式___

___K2Cr2O7+___HCl=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

上述反應(yīng)中物質(zhì)氧化性：___>__，每生成lmolCl2時有__個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

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