【題目】一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2、2molH2進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)混合物的相對分子質量不再隨時間改變

B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2

C.容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變

D.容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A．混合氣體的平均相對分子質量是混合氣體的質量和混合氣體的總物質的量的比值，混合氣體的質量和總物質的量均始終不變，所以容器內(nèi)混合氣體的相對分子質量始終不變，A項錯誤；

B．生成1molH—H鍵的同時消耗說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；

C．反應前后氣體體積不變，容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；

D．根據(jù)方程式可知，二氧化碳和氫氣均是生成物，容器內(nèi)與的濃度始終相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；

故答案選：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為________，碳原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于可逆反應的是（ ）

A.氯氣與水反應生成HCl與HClO

B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2

C.電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣燃燒生成H2O

D.SO2溶于水生成H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應

達到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質量不變

C.氣體的密度不變D.B物質的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號)____________。

(2)元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關該化合物分子的說法正確的是______。

A．分子中含極性共價鍵 B．含有1個σ鍵和2個π鍵 C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

(3)根據(jù)上述表格中的十種元素填空：

I．金屬性最強的主族元素是_______(填元素名稱)；

II．⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_____(填化學式)；

III．⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是____(填化學式)。

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為_；該元素與元素①形成的分子X的空間構型為_。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應A的熱化學方程式是　。

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)所給條件推出的結論不正確的是（ ）

選項

條件

結論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物，稱為電解質

水中存在：，因此，水是電解質

B

凡是能給出質子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為：

D

發(fā)生化學反應時，接受電子對的物質為酸，提供電子對的物質為堿

，在該反應中，是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 該反應的焓變ΔH＝E2－E1

B. a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C. 催化劑能改變反應的焓變

D. 催化劑能降低反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。

（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

（2）0～4min內(nèi)，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。

（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__（填序號，下同）。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

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