【題目】下列不屬于可逆反應的是（ ）

A.氯氣與水反應生成HCl與HClO

B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2

C.電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣燃燒生成H2O

D.SO2溶于水生成H2SO3

【答案】C

【解析】

可逆反應指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。

A．氯氣與水反應生成HCl與HClO，為可逆反應，故A正確；

B．N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時NH3又可分解為N2和H2該反應為可逆反應，故B錯誤；

C．電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣燃燒生成H2O，不同條件下的反應，為非可逆反應，故C正確；

D．SO2溶于水生成H2SO3，該反應為可逆反應，故D錯誤；

故答案選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用溶液鑒別

B.石油裂化可提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量

C.油脂中含碳碳雙鍵，故久置后易被氧化變質(zhì)

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.實驗室欲配制的溶液，可用膽礬及相應容器配制

B.將適量飽和溶液滴入沸水中并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體

C.實驗室中從海帶里提取碘的過程是：灼燒溶解過濾萃取

D.用分液漏斗、燒杯、鐵架臺帶鐵圈、飽和溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源、生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____；

(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變?yōu)樯钏{色，反應過程中涉及的離子方程式為：___、___。寫出檢驗Fe3+生成的配離子的化學式：__，該配離子的配位體是___。

(3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結構是______(填序號)。

(4)請回答下列問題：

①下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是______。

A．激光 B．焰色反應 C．燃燒放熱 D．原子光譜 E．石墨導電

②A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有___個σ鍵。

③利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的結構式為，COCl2分子內(nèi)含有____(填標號)；

A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列八種有機物：乙烯、甲苯、溴乙烷、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯．請回答：

跟氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象是______．

能夠與金屬鈉反應生成氫氣的是______填序號，下同

一定條件下能發(fā)生消去反應的是______．

能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的是______，寫出發(fā)生反應的化學方程式______．

在一定條件下能與濃硝酸反應生成TNT的是______；寫出反應的化學方程式______．

乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示：

關于乙醇在下列反應中斷裂的化學鍵的說法不正確的是______填字母．

A 和金屬鈉反應時鍵斷裂

B 和濃共熱至時鍵斷裂

C 在Ag或Cu催化下和反應鍵斷裂

D 在Ag或Cu催化下和反應鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A.石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B.白磷比紅磷穩(wěn)定

C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2、2molH2進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2

C.容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變

D.容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D為短周期元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。B、C、D三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能B＜D＜C。A位于周期表的s區(qū)，其電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；CD2+與BD2互為等電子體。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）E的基態(tài)原子的價層電子排布式為______，B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為______；

（2）B2A2分子中含有___個σ鍵和___個π鍵；

（3）下列敘述正確的是_________

A.M易溶于水，與M和水分子間可以形成氫鍵有關；

B.M和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化；

C.N分子中含有6個σ鍵和6個π鍵；

D.常見的BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（4）Q是E的一種天然礦物，屬于離子化合物，其晶胞結構如圖所示，其中E4+位于立方體的頂點，D離子位于立方體的面心，體心是鈣離子。則Q的化學式為______，每個E4+離子和___個D離子相緊鄰。

（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為_________。

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