2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火
B．金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
C．Na的化學(xué)性質(zhì)比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂
D．9.2g金屬鈉與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移

分析 A．鈉和水、二氧化碳能發(fā)生劇烈反應(yīng)，滅火時(shí)需要把鈉和空氣、水隔離；
B．鈉常溫下和氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉淡黃色固體；
C．鈉是活潑金屬，在鹽溶液中先和水反應(yīng)生成堿和氫氣；
D．鈉原子反應(yīng)失去一個(gè)電子，0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子；

解答 ：A．鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故A正確；
B．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，故B正確；
C．Na與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂、氯化鈉和氫氣，2Na+2H2O+MgCl2=Mg（OH）2↓+H2↑+2NaCl，故C錯(cuò)誤；
D.9.2g金屬鈉的物質(zhì)的量=$\frac{9.2g}{23g/mol}$=0.4mol，與足量水反應(yīng)生成0.4mol鈉離子，反應(yīng)過(guò)程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)，熟悉鈉的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為32g，含有6.02×1023個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A．64B．32C．96D．124

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（　　）
A．5：3B．2：3C．1：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：
①HCl     ②CH3OOH   ③Ba（OH）2     ④Na 2CO3     ⑤KCl     ⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的順序?yàn)棰佗冖蔻茛堍郏ㄌ顚?xiě)編號(hào)）．
（2）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈酸（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．0.1mol•l-1的醋酸和0.1mol•l-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請(qǐng)寫(xiě)出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（2）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=$\frac{m}{2}$，m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．請(qǐng)寫(xiě)出醋酸鈉溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率（填“＞”，“＜”或“=”）
（2）d點(diǎn)處n（N2）=（填“＞”，“＜”或“=”）e點(diǎn)處n（N2），原因是d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，即d點(diǎn)和e點(diǎn)n（N2）相等．
（3）起始時(shí)加入氫氣的物質(zhì)的量為1.3mol．
（4）若溫度、壓強(qiáng)不變，反應(yīng)在加入催化劑條件下進(jìn)行，在圖中的基礎(chǔ)上畫(huà)出n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少
B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在酒精燈火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打
C．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打
D．先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．煤的直接液化是煤與一種物質(zhì)作用生成液體燃料的過(guò)程，該液體燃料是（　�。�
A．煤油B．液態(tài)煤C．煤焦油D．甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑中：
（1）氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，HCl表現(xiàn)出還原性和酸性．
（2）若有3mol HCl參加反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5mol．
（3）若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積為33.6L，則需消耗KClO3的質(zhì)量為61.25g（數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．32gO2和32gO3比較，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種氣體所含分子數(shù)之比為1：1
B．兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為1：1
C．兩種氣體所含原子數(shù)之比為1：1
D．兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為2：3

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