【題目】下列方法中,不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是( )
A.加熱試管中的氯化銨固體
B.將燒瓶中的濃氨水加熱
C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
D.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱
【答案】A
【解析】
A. 氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫,但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨,這個(gè)方案很難制氨氣,A錯(cuò)誤;
B. 氨水中存在平衡關(guān)系:NH3+H2ONH3·H2O+OH-,加熱濃氨水,氨氣溶解度降低,從溶液中逸出,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可以制取氨氣,B正確;
C. 利用CaO與H2O劇烈反應(yīng),生成Ca(OH)2,放出大量熱,促進(jìn)NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出,又由于Ca(OH)2是強(qiáng)堿,也促進(jìn)NH3·H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3·H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2,C正確;
D. 熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱可以制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,D正確;故答案為:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(結(jié)構(gòu)式)是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料,應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49 kJ·mol-1。
(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | O-H | C-O | C=O |
E/(kJmol-1) | 465 | 343 | 750 |
甲醇中C-H鍵比氫氣中H-H鍵____(填“強(qiáng)”或“弱”)。相同條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea(正)=210 kJ·mol-1,則逆反應(yīng)活化能Ea(逆)=______kJ·mol-1。
(2)在1 L恒容密閉容器中充入CO2和H2,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/。C | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(CO2) | n(H2) | n(CH3OH) | ||
① | 150 | 0.23 | 0.19 | 0.03 |
② | 200 | 0.10 | 0.26 | 0.02 |
③ | 200 | 0.17 | a | 0.01 |
實(shí)驗(yàn)①平衡常數(shù)K=______,若在該溫度下起始時(shí)加入二氧化碳、氫氣、甲醇?xì)怏w和水蒸氣各0.10 mol,這時(shí)反應(yīng)向________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”),判斷理由是______。
實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為____。
實(shí)驗(yàn)③a=_________。
(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池,其正極電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.圖中T1<T2
B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)
C.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)·c(OH-)=Kw
D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.與互為同分異構(gòu)體
B.O2和O3互為同位素
C.苯乙烯()所有原子一定在同一平面上
D.H2O和D2O化學(xué)性質(zhì)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族;鶓B(tài)Co原子的簡化電子排布式為_________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號(hào)en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配離子結(jié)構(gòu)如下左圖所示,中心離子的配位數(shù)為_______,配合物晶體中可能存在的作用力有___________。
A 離子鍵 B 極性共價(jià)鍵 C 非極性共價(jià)鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
(3)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷,如圖所示。NiXO晶體中x值為,若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為______。
(4)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列, Ni2+填充其中(如圖),己知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用a、NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 據(jù)Ksp(AgCl)=1.77×10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12,可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B. 處理水垢時(shí)常常先用碳酸鈉溶液浸泡,再用酸溶解
C. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大
D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的質(zhì)量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。有以下三種制備硫酸銅的途徑,下列說法
不正確的是
途徑①:CuCuSO4
途徑②:CuCuSO4
途徑③:CuCuSO4
A.途徑①中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性
B.途徑①中,100g98%的濃H2SO4與足量銅反應(yīng),可得到80gCuSO4
C.途徑②所用混酸中硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比最好為2:3
D.相對(duì)于途徑①和途徑②,途徑③更好的體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含E1,E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)
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