【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（ ）

A.圖中T1＜T2

B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

【答案】D

【解析】

A. 水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向電離的方向移動，T1時，Kw=10-14，T2時，Kw=10-13，則圖中T1＜T2，與題意不符，A錯誤；

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性，與題意不符，B錯誤；

C. 水電離出氫離子與氫氧根離子，兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，不同的溫度下，Kw值不同，與題意不符，C錯誤；

D. XZ線上任意點(diǎn)均有c(H＋)=c(OH－)，pH在T1時為7 ，T2時，為6.5，符合題意，D錯誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。

已知：I 在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+

II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

（1）濾渣②的主要成分為___________（填化學(xué)式）。

（2）寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（3）“加熱”操作的目的是__________________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （K=4×1014 L3.mol3）已知，“酸化”后溶液中c（Cr2O72-）=1.6×10-3mol/L則溶液中c（CrO42-）=_________

（5）“結(jié)晶”后得到K2Cr2O7（M=294g.mol-1）產(chǎn)品0.5000 g，將其溶解后用稀H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-1 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 9.00 mL，則產(chǎn)品的純度為_____________。[滴定反應(yīng)為：K2Cr2O7+6（NH4）2Fe（SO4）2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2（SO4）3 +6（NH4）2SO4+3Fe2（SO4）3+7H2O]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如，某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，則該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為( )

A.6：85B.6：91C.5：91D.5：85

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8gN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）

A.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度

沸點(diǎn)

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是________________________；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是___填入正確選項(xiàng)前的字母；

a.重結(jié)晶 b.過濾 c.蒸餾 d.萃取

（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________。

a.25 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是___（寫出有關(guān)的離子方程式）；

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___（用c（Bn+）表示相應(yīng)離子濃度）；

（3）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是___；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是___；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（5）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是___；

A．0.02molL1CH3COOH與0.02molL1NaOH溶液等體積混合液

B．0.01molL1CH3COOH與0.03molL1NaOH溶液等體積混合液

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

（6）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是（ ）

A.加熱試管中的氯化銨固體

B.將燒瓶中的濃氨水加熱

C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

D.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）

A.沉淀物X為CaCO3

B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鎳基合金的性質(zhì)穩(wěn)定，抗高溫燃?xì)飧g能力強(qiáng)，廣泛應(yīng)用于艦船和工業(yè)的燃?xì)廨啓C(jī)。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、Ni、C四種元素組成。

(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為________(填符號)。

(2)基態(tài)Cr原子價層電子的電子排布式為________，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，位于周期表的________區(qū)。

(3)Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6內(nèi)部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學(xué)式________。

(4)已知FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均為NaCl型，且NiO的熔點(diǎn)高于FeO，其理由是________。

(5)由于晶體缺陷，Ni的某種氧化物的化學(xué)式為Ni0.88O，則該晶體中Ni2+和Ni3+最簡整數(shù)比為________。

(6)C60分子結(jié)構(gòu)及其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+，該晶體在一定條件下具有超導(dǎo)能力，其結(jié)構(gòu)如圖3所示。

①C60分子中碳原子的雜化方式為________。

②該超導(dǎo)體晶胞中，K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)為(1，1，1)，則與A距離最近的K+的坐標(biāo)參數(shù)為________。

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