7．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl   ③鹽酸  ④銅絲�、軳aOH固體   ⑥液氯�、逤uSO4固體　�、嗑凭崧人�  ⑩H2SO4
（1）上述物質(zhì)中可導電的是②③④⑨（填序號，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中不能導電的電解質(zhì)是⑤⑦⑩；
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑧．

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)導電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；
（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，只有熔融態(tài)的電解質(zhì)才能導電；
（3）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）．

解答 解：（1）②熔融的NaCl中有自由移動的離子，所以能導電；③鹽酸中含有自由移動的氫離子和氯離子，能夠?qū)щ�；④銅絲中有自由電子，所以能導電；⑨氯水中存在酸，所以能導電；故答案為：②③④⑨；
（2）⑤NaOH固體、⑦CuSO4固體、⑩H2SO4沒有自由移動的離子或自由電子，所以不能導電；故答案為：⑤⑦⑩；
（3）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等），所以①蔗糖、⑧酒精是非電解質(zhì)；故答案為：①⑧．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液導電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，側重考查學生的辨別能力．要注意的是：電解質(zhì)不一定導電，如BaSO4固體；導電的不一定是電解質(zhì)，如銅，物質(zhì)導電的原因只要含有自由移動的離子或自由電子．題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）合成高分子化合物的單體是CH2═CH-CH3、CH2═CH2；（寫結構簡式）
（2）乳酸（）中的官能團名稱是：羥基、羧基；兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下，可生成一種環(huán)狀酯，寫出此酯的結構簡式：；
（3）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．

請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是排除系統(tǒng)的空氣，防止NO氧化為NO2；裝置中B瓶的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與NO2反應產(chǎn)生NO．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色氣體變成紅棕色氣體．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的N2和O2．
（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol•L1；實驗后A溶液：V=40mL c（H+）=1.0mol•L1．假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗過程為在A中加入過量的Cl-的溶液，過濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．要想使AlCl3溶液中的Al3+幾乎全部沉淀出來，可以加入過量的氨水
B．向FeCl2溶液中加入氨水，最終會看到紅褐色沉淀
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D．氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將20克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
（已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)如圖所提供的信息，在反應一段時間后：
（1）甲池中的現(xiàn)象為：鐵棒逐漸溶解，碳棒上有紅色物質(zhì)析出，藍色溶液逐漸變淺．
（2）乙池中總反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，其原因是：（用離子方程式表示）Cl2+2I-═I2+2Cl-；但過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀．
（5）現(xiàn)有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當陰極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應式為2C1--2e-=C12↑，電解后，溶液在常溫下的pH約為13（忽略體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法．某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗．

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是b（填序號）．
a．試管            b．坩堝             c．燒杯
（2）步驟③的實驗操作是過濾．
（3）步驟④中反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是bd（填序號）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色．某同學推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗方法是：取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍色，證明溶液中還含有I2．
（6）因過量的Cl2會與I2反應，所以步驟④中加入的氯水應保持適量．為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗生成物含有IO3-．該反應的化學方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質(zhì)量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．

①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變．
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Zn粒轉移到稀硫酸中．殘余清液與鋅粒混合后的現(xiàn)象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解．
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇集氣裝置（圖3）B（填A或B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3

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